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4.某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验:

回答下列问题:
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗.
(2)实验开始后,写出B中反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
(3)C中的现象是红色鲜花褪色,E装置的作用是吸收未反应的二氧化硫和氯气.
(4)按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4完全反应.然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3g,则原样品中Na2SO3的纯度为50.8%(精确到0.1%).
(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊,则必须要重复操作,若该学生没有重复过滤,则测定的结果将偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(6)要使测定结果准确,第一,装置气密性必须良好;第二,应先点燃D处酒精灯(填装置字母);第三,待到B中水溶液呈浅绿色时,再打开分液漏斗活塞,并点燃A处的酒精灯.

分析 A装置产生二氧化硫,D装置产生氯气在F装置中干燥,C装置检验干燥氯气的漂白性,氯气和二氧化硫在B装置中反应,E装置吸收尾气,防止污染空气.
(1)根据装置图填写仪器名称;
(2)A为实验室制备二氧化硫的发生装置,D为实验室制备氯气的发生装置,氯气具有氧化性,二氧化硫具有还原性,在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸;
(3)红色鲜花中含水,水和氯气反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白作用;氯气和二氧化硫有毒,E中NaOH溶液吸收尾气防止污染;
(4)根据图示读取样品质量,根据硫元素守恒计算,Na2SO3~SO2~BaSO4
(5)没有重复过滤,导致部分沉淀留在滤液中,导致硫酸钡质量减少;
(6)应先准备氯气,保证二氧化硫被完全氧化,要使氯气过量.

解答 解:(1)装置中所用玻璃仪器为:圆底烧瓶、分液漏斗和酒精灯,
故答案为:圆底烧瓶;分液漏斗;
(2)D为实验室制备氯气的发生装置,反应为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑2H2O,A中是实验室制备二氧化硫的装置,反应的化学方程式为:H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑,氯气具有氧化性,二氧化硫具有还原性,在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,反应为:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
故答案为:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
(3))红色鲜花中含水,水和氯气反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白作用,故红色鲜花褪色;氯气和二氧化硫有毒,二氧化硫在溶液中反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为:SO2+2OH-═SO32-+H2O;氯气在其溶液中反应生成NaCl和NaClO,反应为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O,故E中NaOH溶液吸收尾气防止污染;
故答案为:红色鲜花褪色;吸收未反应的二氧化硫和氯气;
(4)根据硫元素守恒计算,
Na2SO3~SO2~BaSO4
126g         233g
m            23.3g
m=$\frac{126g×23.3g}{233g}$=12.6g,
样品质量为:10.0g+10.0g+5.0g-0.2g=24.8g,
所以Na2SO3的质量分数为 $\frac{12.6g}{24.8g}$×100%=50.8%;
故答案为:50.8%;
(5)没有重复过滤,导致部分沉淀留在滤液中,导致硫酸钡质量减少,则由此计算的亚硫酸钠的质量减少,质量分数偏低,
故答案为:偏低;
(6)要使测定结果准确,第一,装置气密性必须良好;第二,应先准备氯气,保证二氧化硫被完全氧化,故先加热D处酒精灯,第三,要保证二氧化硫充分被氧化,即氯气过量,所以待到B中水溶液呈浅绿色时,再打开分液漏斗活塞,并点燃A处的酒精灯,
故答案为:D;待到B中水溶液呈浅绿色时,再打开分液漏斗活塞,并点燃A处的酒精灯.

点评 本题考查实验基本操作、二氧化硫和氯气的性质,较基础,注意从实验目的考虑加热的先后顺序.

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仪器符号仪器中所加物质作用
A草酸亚铁晶体加热草酸亚铁晶体得到气体产物
DNaOH溶液
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