分析 A装置产生二氧化硫,D装置产生氯气在F装置中干燥,C装置检验干燥氯气的漂白性,氯气和二氧化硫在B装置中反应,E装置吸收尾气,防止污染空气.
(1)根据装置图填写仪器名称;
(2)A为实验室制备二氧化硫的发生装置,D为实验室制备氯气的发生装置,氯气具有氧化性,二氧化硫具有还原性,在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸;
(3)红色鲜花中含水,水和氯气反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白作用;氯气和二氧化硫有毒,E中NaOH溶液吸收尾气防止污染;
(4)根据图示读取样品质量,根据硫元素守恒计算,Na2SO3~SO2~BaSO4;
(5)没有重复过滤,导致部分沉淀留在滤液中,导致硫酸钡质量减少;
(6)应先准备氯气,保证二氧化硫被完全氧化,要使氯气过量.
解答 解:(1)装置中所用玻璃仪器为:圆底烧瓶、分液漏斗和酒精灯,
故答案为:圆底烧瓶;分液漏斗;
(2)D为实验室制备氯气的发生装置,反应为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑2H2O,A中是实验室制备二氧化硫的装置,反应的化学方程式为:H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑,氯气具有氧化性,二氧化硫具有还原性,在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,反应为:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-;
故答案为:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-;
(3))红色鲜花中含水,水和氯气反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白作用,故红色鲜花褪色;氯气和二氧化硫有毒,二氧化硫在溶液中反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为:SO2+2OH-═SO32-+H2O;氯气在其溶液中反应生成NaCl和NaClO,反应为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O,故E中NaOH溶液吸收尾气防止污染;
故答案为:红色鲜花褪色;吸收未反应的二氧化硫和氯气;
(4)根据硫元素守恒计算,
Na2SO3~SO2~BaSO4
126g 233g
m 23.3g
m=$\frac{126g×23.3g}{233g}$=12.6g,
样品质量为:10.0g+10.0g+5.0g-0.2g=24.8g,
所以Na2SO3的质量分数为 $\frac{12.6g}{24.8g}$×100%=50.8%;
故答案为:50.8%;
(5)没有重复过滤,导致部分沉淀留在滤液中,导致硫酸钡质量减少,则由此计算的亚硫酸钠的质量减少,质量分数偏低,
故答案为:偏低;
(6)要使测定结果准确,第一,装置气密性必须良好;第二,应先准备氯气,保证二氧化硫被完全氧化,故先加热D处酒精灯,第三,要保证二氧化硫充分被氧化,即氯气过量,所以待到B中水溶液呈浅绿色时,再打开分液漏斗活塞,并点燃A处的酒精灯,
故答案为:D;待到B中水溶液呈浅绿色时,再打开分液漏斗活塞,并点燃A处的酒精灯.
点评 本题考查实验基本操作、二氧化硫和氯气的性质,较基础,注意从实验目的考虑加热的先后顺序.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
仪器符号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
A | 草酸亚铁晶体 | 加热草酸亚铁晶体得到气体产物 |
D | NaOH溶液 | |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 能电离出H+的化合物叫作酸 | |
B. | 能电离出OH-的化合物不一定是碱 | |
C. | 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫作盐 | |
D. | 酸、碱、盐溶液具有导电性,但溶液呈电中性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 给NaCl溶液通电,使NaCl发生电离 | |
B. | NaCl是电解质 | |
C. | NaCl的电离方程式是:NaCl═Na++Cl- | |
D. | NaCl溶液能导电,是因为溶液中有自由移动的离子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 31 g白磷含有P-P键的总数为6 NA | |
B. | 1.6 g NH2?离子含有电子总数为NA | |
C. | 1 L1 mol•L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NA | |
D. | 标准状况,22.4 L NO和 22.4 L O2的混合气体所含分子数为1.5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5 min内D的平均反应速率为0.02 mol•L-1•min-1 | |
B. | 5 min内A的平均反应速率为0.06 mol•L-1•min-1 | |
C. | 经5 min后,向容器内再加入C,正反应速率变小 | |
D. | 平衡状态时,生成1 mol D时同时生成1 mol A |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH试纸上,然后与比色卡对照,可测定新制氯水的pH | |
B. | 向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液,沉淀变为黄色,说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度 | |
C. | 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡,再加入0.5 mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀,说明Y中不含醛基 | |
D. | 取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解,用硝酸酸化至酸性,再滴加AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀,说明卤代烃中含有溴元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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