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能正确表示下列反应的离子方程式是

A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O

B.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO3-

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届安徽省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

某化学小组探究酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)

实验记录如下:

实验序号

实验操作

实验现象

I

向A装置中通入一段时间的SO2气体。

A中黄色溶液迅速变成深红棕色,最终变为浅绿色。

II

取出少量A装置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。

加入KSCN溶液后溶液不变色,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

III

打开活塞a,将过量稀HNO3加入装置A中,关闭活塞a

A中浅绿色溶液最终变为黄色。

IV

取出少量A装置中的溶液,加入KSCN溶液;向A装置中通入空气。

溶液变为红色;液面上方有少量红棕色气体生成。

请回答下列问题:

(1)配制FeCl3溶液时,常常加入盐酸,目的是(用化学方程式和简单文字叙述):

(2)资料表明,Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+,反应方程式为: Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因

(3)实验II中发生反应的离子方程式是

(4)实验III中,浅绿色溶液变为黄色的原因是(用离子方程式表示)

(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成,发生反应的方程式是

(6)综合上述实验得出的结论是:在酸性条件下,NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是:

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型:填空题

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下:

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:_______________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1

对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是____________。

a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强

利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为__________。

(3)图(a)表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:____________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图(b)坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。

(a)(b)

(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:______________________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型:选择题

NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是

A. 28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NA

B. 常温常压下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数应小于0.1NA

C. 15g含有的电子数为9NA

D. 2.1gDTO中所含中子数为NA

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷 题型:选择题

利用下图所示装置进行实验,有关现象和解释均正确的是

选项

足量A

甲中试剂

乙中试剂

现象

解释

A

CO2

Na2SiO3溶液

BaCl2

甲浑浊、乙澄清

酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3

B

Cl2

紫色石蕊

Fe(SCN)3

开始均变红

Cl2溶于水显酸性

C

SO2

品红溶液

KMnO4

均褪色

SO2具有漂白性

D

NH3

AgNO3溶液

AlCl3

现象相同

NH3·H2O电离出OH-

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷 题型:选择题

下列反应中,反应前后固体物质的质量不变的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末

B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应

D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷 题型:计算题

国家规定,酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL(总酸含量即100mL食醋中CH3COOH的质量)。某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量,进行了实验.实验后,得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应.计算该市售食醋样品中的总酸含量,并说明是否符合国家标准(假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应)。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷 题型:选择题

下列叙述正确的是

A.氢氧化铝.碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

B.长期摄入肉.蛋.鱼偏多易导致血液偏酸性

C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用

D.碘盐.铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

A、B两种烃,它们含碳质量分数相同,下列关于A和 B的叙述正确的是

A.A和 B一定是同分异构体 B.A和 B不可能是同系物

C.A和 B最简式一定相同 D.A和 B的化学性质相似

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