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    5．下列反应不能用H++OH -═H2O表示的是（　　）
    A．NaOH 与H2SO4反应B．KOH与盐酸反应
    C．Ba（OH）2 与硫酸反应D．Ba（OH）2与硝酸反应

    分析 稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示，据此对各选项进行判断．

    解答 解：A．NaOH与H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，NaOH为强碱，硫酸为强酸，硫酸钠为可溶性盐，二者反应的离子方程式能用H++OH-═H2O表示，故A错误；
    B．KOH与盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的离子方程式能用H++OH-═H2O表示，故B错误；
    C．硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，期离子方程式为：SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-═H2O表示，故C正确；
    D．氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水，该反应的离子方程式能用H++OH-═H2O表示，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子方程式的书写及判断，题目难度中等，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质中化学键和晶体类型都相同的是（　　）
    A．HCl   NaClB．SiO2  CO2C．CaCl2 ?CCl4D．PH3   SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．四种短周期元素的相关信息如表所示：
    元素相关信息
    X它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料
    Y最外层电子数是内层电子数的3倍
    Z第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强
    W与X元素处于同一主族，工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质
    下列说法正确的是（　　）
    A．原子子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．Y、Z两种元素只能形成化合物Z2Y
    C．最低价气态氢化物的热稳定性：W＞X
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中不正确的是（　　）
    A．在金属单质中，钠的熔点较低
    B．钠在发生化学反应时化合价升高
    C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰
    D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某校化学研究性学习小组，在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质．过程如下：
    【提出问题】
    ①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活泼，Al（OH）3既能体现碱性，也能在一定条件下体现酸的性质，该性质称为Al（OH）3的两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
    ③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液（填试剂），同时进行相关实验．
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．A的化学式为Cu2O，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．写出A与稀硫酸反应的化学方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
    （3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：实验中观察到CuO变成红色物质．查资料可知，反应产物中还有一种无污染的气体．该气体的化学式为N2．
    【实验结论】
    （1）Cu（OH）2具有两性．
    证明Cu（OH）2具有酸性的化学反应是Cu（OH）2+2NaOH=Na2[Cu（OH）4]，写出该反应的离子方程式Cu（OH）2+2OH-=Cu（OH）42-
    （2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时Cu+稳定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+稳定性大于Cu+．
    （3）CuO能够被NH3还原．
    【问题讨论】
    有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？取样，加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A； 如果不溶解，说明无A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2NA
    B．1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA
    C．常温下，1LpH=12的氨水中含OH-的数目为0.1NA
    D．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？
    （1）做过碘升华实验的烧杯酒精．
    （2）长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶盐酸．
    （3）盛过苯酚的容器氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．氯碱工业中，阳极的电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑
    D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式：Cu-2e-═Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．0.1mol某烃完全燃烧生成0.4mol H2O，又知其含碳量为92.307%，则此有机物的分子式为C8H8．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其结构简式为；若其不能与氢气发生加成反应，它可能为立方烷，其二氯代物有3种．

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