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    已知标准状况下，气体摩尔体积为22.4L?mol-1．现将标准状况下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1g?cm-3．计算：（计算结果保留1位小数）
    （1）所得盐酸中溶质的质量分数．
    （2）所得盐酸中溶质的物质的量浓度．
    分析：（1）根据n=
    V
    Vm
    计算 11.2LHCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，进而计算溶液的质量，根据ω（HCl）=
    HCl的质量
    溶液质量
    ×100%计算；
    （2）根据c=
    1000ρω
    M
    计算．
    解答：解：（1）11.2LHCl的物质的量为
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，故HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，故所得盐酸中溶质的质量分数为
    18.15g
    18.25g+50g
    ×100%=26.7%，
    答：所得盐酸中溶质的质量分数为26.7%；
    （2）所得盐酸中溶质的物质的量浓度为
    1000×1.1×26.7%
    36.5
    mol/L=8.0mol/L，
    答：所得盐酸中溶质的物质的量浓度为8.0mol/L．
    点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算等，难度不大，注意对概念的理解与公式的灵活运用．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）所得盐酸中溶质的质量分数．
    （2）所得盐酸中溶质的物质的量浓度．

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    （1）所得盐酸中溶质的质量分数．
    （2）所得盐酸中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列各题中所给出的数据，可分别求出“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。

    （1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的_______，是_______。

    （2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的___________，为________________。

    （3）已知标准状况下氯化氢气体的溶解度为500,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的_________________，为__________________。（设水在标准状况下的密度为1 g·cm-3）

    （4）已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液的__________________，为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    已知标准状况下，气体摩尔体积为22.4L?mol-1．现将标准状况下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1g?cm-3．计算：（计算结果保留1位小数）
    （1）所得盐酸中溶质的质量分数．
    （2）所得盐酸中溶质的物质的量浓度．

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