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    2．A、B混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）△H＜0，达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol/L，在恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡向右移动B．x+y＞zC．B的转化率提高D．C的体积分数增加

    分析 保持温度不变，将容器的体积扩大一倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，据此结合选项解答．

    解答 解：A、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故A错误；
    B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，故B正确；
    C、平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C错误；
    D、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动，难度中等，利用假设法判断平衡移动方向是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图为实验室制取氯气的装置图，请根据该图回答下列问题．
    （1）写出下列仪器的名称：A分液漏斗、B圆底烧瓶；反应前在A、B中放入的物质分别是浓盐酸、二氧化锰（填名称）．
    （2）甲装置的作用是除去氯气中的氯化氢，其中盛放的物质是饱和食盐水．
    （3）乙装置的作用是吸收氯气中的水蒸气，其中盛放的物质是浓硫酸．
    （4）已知丁中盛放的是NaOH溶液，则其作用是吸收剩余的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．我国首创的海洋电池以铝板和铂网为电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3则电池的负极是Al，正极发生了还原反应（填“氧化”或“还原”），该电池通常只需要更换铝板就可以继续使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．

    通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．反应①中反应物的总能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量大于填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B．澄清石灰水与苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    C．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．如图是硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（　　）
    A．配制950ml 2.3mol/LH2SO4溶液需要取该硫酸125.0mL
    B．1molAl与足量该硫酸反应产生3g氢气
    C．该硫酸在空气中露置，溶质的质量分数会逐渐减小
    D．该硫酸不能用来干燥二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．

    （1）Si在周期表中的位置是第三周期、ⅣA族．
    （2）下列说法正确的是ac．
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．结合质子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．离子半径：O2-＜Al3+
    （3）该矿石的组成是FeCO3和SiO2，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （4）该矿石和1mol L-1HNO3反应的离子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，使NO循环使用减少环境污染，提高原料中N的利用率；若按以上方案：NO与O2循环通入反应池处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1mol L-1 HNO3的体积为3×104L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液．
    已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.5117.977.1
    （1）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；
    （2）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是有利于酯化反应向正方向进行（增大醋酸的利用率）；
    （3）浓硫酸的作用是催化剂、吸收剂；
    （4）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出乙醇，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
    （5）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，则表示该反应原理的化学方程式是CH3COOH+CH3CH${\;}_{2}^{18}$OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．选择适当的鉴别、分离或提纯方法．
    （1）除去Fe（OH）3胶体中混有的FeCl3和HCl，方法是渗析．
    （2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用过滤．
    （3）分离KNO3和NaCl的固体混合物，用重结晶．
    （4）Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体后，胶体变浑浊，这是发生了聚沉．
    （5）Fe（OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近颜色变深，这种现象叫电泳．
    （6）分离39%的乙醇溶液，采用蒸馏．

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