【题目】二氧化氯消毒剂是国家卫健委专家推荐的对于防护新冠肺炎有效、有用、安全又放心的消毒用品。工业上可通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备二氧化氯，其原理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.b电极接电源的正极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B.电解池a极的电极反应式为
C.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为
和
D.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）
，则b极产生0.3gH2
【答案】C
【解析】
b电极出生成氢气，电解池中氢离子移向阴极，则b为阴极，连接电源负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，a电极上产生的NCl3分子，电极反应为：
，电解池中总反应是惰性电极电解氯化铵和盐酸生成氢气和NCl3，反应的离子方程式为：NH4++2H++3Cl
NCl3+3H2↑，NCl3和次氯酸钠溶液反应为：
，生成NH3、ClO2、NaCl、NaOH，据此分析。
A．b电极产生氢气，说明发生的是还原反应，为阴极，接电源负极，
通过阴离子交换膜移向a极，因此b极区流出的是稀盐酸，A错误；
B．a极为阳极，介质为酸性环境，故发生的氧化反应为
，故B错误；
C．是二氧化氯发生器中发生反应，排出的X溶液中溶质主要为
和
，故C正确；
D．根据化学反应，，二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）
，的物质的量为
，消耗0.1mol
；又因为a极发生氧化反应，，生成0.1mol时，电路中转移电子
，阴阳两极转移的电子的物质的量相等，b极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，b极产生氢气0.3mol，
，故D错误；
答案选C。
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【题目】5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol·L1的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是
A.v(Fe)＝0.5 mol·L1·min1B.v(H2SO4)＝1 mol·L1·min1
C.v(H2SO4)＝0.5 mol·L1·min1D.v(FeSO4)＝1 mol·L1·min1
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【题目】将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。试计算：（本题无计算过程不给分）
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。______
（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？__________
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【题目】常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是( )
A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6
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【题目】已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g) 
丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列说法正确的是
A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
B. 该反应不需要加热
C. 1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量
D. 在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量为a kJ
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【题目】(1)某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。
①图甲两集气瓶中________(填“上”或“下”)瓶颜色深。
②图乙中反应的现象是___________________________________________________。
③图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有____________，说明NO2在该反应中显____________性。
④由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：________________________。
(2)某课外活动小组探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2反应如下：2Mg＋CO2
2MgO＋C
①该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：______________________________________________________。
②设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)
资料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
Ⅰ.装置A中的试剂是____________。
Ⅱ.干燥管和装置B的作用分别是________________________________________________、____________________。
Ⅲ.实验开始时正确的操作步骤是__________。
a．通入NO2
b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯
d．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
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【题目】将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)。下列叙述正确的是（ ）
A.该实验表明化学能可以转化为热能
B.做该实验时环境温度为22℃
C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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【题目】硫酸镍广泛应用于电镀、催化、医药等行业中，具有很高的经济价值。一种用含镍废催化剂(主要含
、C，还含有铝、铁的单质及氧化物，和少量有机物)为原料制备
的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的
如下：
沉淀物 | 开始沉淀时的 | 完全沉淀时的 |
| 2.7 | 3.2 |
| 7.6 | 9.7 |
| 7.1 | 9.2 |
回答下列问题：
(1)滤液a中溶质的主要成分除
外，还含有_________________(填化学式)。
(2)酸溶前需进行“热处理”的主要目的是____________；滤渣b主要成分是________(填化学式)。
(3)加入
溶液时发生反应的离子方程式为_______；简述加入
除杂的原理_______。
(4)操作d为________、过滤、洗涤、干燥；产品晶体中有时会混有少量
，其原因可能是__________。(写出一点即可)
(5)取ag上述流程制得的硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水中，在不断搅拌下缓慢加入足量丁二酮肟溶液
，再加入
溶液调节溶液的在8~9，充分反应后，过滤、洗涤、烘干、称量得到红色固体质量为bg。发生反应的方程式为
(红色)
，已知
相对分子质量为M，列式计算样品纯度为_________。
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【题目】将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8kJ·mol-1，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.每消耗1molSO3的同时消耗1molNO
D.NO2、SO2、SO3、NO的浓度之比为1:1:1:1
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