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    12．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
    溶质的物质的量浓度/mol•L-1溶液的密度/g•cm-3
    硫酸c1ρ1
    氨水c2ρ2
    （1）配制480mL 1mol•L-1的硫酸溶液用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
    （2）质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数大于 $\frac{{w}_{1}}{2}$（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
    （3）物质的量浓度为c2 mol•L-1的氨水与$\frac{1}{5}$c2 mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于ρ2 g•cm-3，所得溶液的物质的量浓度大于$\frac{3}{5}$c2 mol•L-1（混合后溶液的体积变化忽略不计）．
    （4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少g固体？

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选用仪器；
    （2）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量和质量不变，据此计算稀释后溶液的质量分数；
    （3）c2mol•L-1的氨水与$\frac{1}{5}$c2mol•L-1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2mol•L-1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，据此判断混合后溶液的密度与ρ2g•cm-3关系；
    物质的量浓度分别为c2mol•L-1和$\frac{1}{5}$c2mol•L-1的氨水等质量混合，令c2mol•L-1和$\frac{1}{5}$c2mol•L-1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，表示出混合后氨水的物质的量浓度，氨水的浓度越大密度越小，根据V=$\frac{m}{ρ}$可知a＞b，据此判断；
    （4）最终得到的固体为硫酸钠，根据硫酸的物质的量可知硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出硫酸钠的质量即可．

    解答 解：（1）配制480mL的溶液，需要选用500mL的容量瓶，所以配制该硫酸溶液用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒，
    故答案为：500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒；
    （2）质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，水的质量小于硫酸溶液的质量，故总质量小于原质量的2倍，故稀释后硫酸的质量分数大于 $\frac{{w}_{1}}{2}$，
    故答案为：大于；    
    （3）c2mol•L-1的氨水与$\frac{1}{5}$c2mol•L-1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2mol•L-1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2g•cm-3；
    物质的量浓度分别为c2mol•L-1和$\frac{1}{5}$c2mol•L-1的氨水等质量混合，设c2mol•L-1和$\frac{1}{5}$c2mol•L-1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，混合后氨水的物质的量浓度为：$\frac{a{c}_{2}+b×\frac{1}{5}{c}_{2}}{a+b}$=c2+$\frac{\frac{1}{5}b{c}_{2}-b{c}_{2}}{a+b}$=c2-$\frac{\frac{4}{4}{c}_{2}}{1+\frac{a}{b}}$，氨水的浓度越大密度越小，根据V=$\frac{m}{ρ}$可知a＞b，故$\frac{\frac{4}{4}{c}_{2}}{1+\frac{a}{b}}$＜$\frac{2}{5}$c2，故c2-$\frac{\frac{4}{4}{c}_{2}}{1+\frac{a}{b}}$＞$\frac{3}{5}$c2，
    故答案为：大于；大于；   
    （4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液，最终蒸干得到的固体为硫酸钠，根据硫酸根离子守恒可知硫酸钠的物质的量为：1mol/L×0.05L=0.05mol，所以最终得到的硫酸钠的质量为：142g/mol×0.05mol=7.1g，
    答：最终得到的固体的质量为7.1 g．

    点评 本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数、化学方程式的计算，题目难度中等，试题知识点较多、计算量较大，充分考查学生的分析能力及化学计算能力．

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    （2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生发应：
    Mg（OH）2-nCln•mH2O=$\frac{1-x}{2}$Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O
    水热处理后，过滤、水洗．水洗的目的是除去附着在Mg（OH）2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等．
    （3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大、易分散、与高分子材料柏容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是水热处理、表面处理．
    （4）已知：
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