Question

13．将KClO₃、I₂各0.02mol加入12 克36.5%的盐酸中，I₂恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）．将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A在常温下就有升华现象），过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气．则A的化学式可能是（　　）

• A． I₂Cl₆
• B． ICl₅
• C． HClO
• D． KIO₃

Answer 1

分析 橙红色晶体A在常温下就有升华现象，是共价化合物，不含钾元素，根据K元素守恒，可知最终收集的KCl为0.02mol，根据质量守恒计算A的质量，再根据Cl原子守恒、I原子守恒确定A中n（Cl）、n（I），进而确定是否含有O元素，结合原子物质的量之比确定化学式．

解答 解：橙红色晶体A在常温下就有升华现象，是共价化合物，不含钾元素，根据K元素守恒，可知最终收集的KCl为0.02mol，
根据质量守恒，可知A的质量=12g+0.02mol×122.5g/mol+0.02mol×254g/mol-8.7g-0.02mol×74.5g/mol=9.34g
根据Cl原子守恒，可知A中n（Cl）=0.02mol+$\frac{12g×36.5%}{36.5}$-0.02=0.12mol，
根据I原子守恒确定A中n（I）=0.04mol，故m（Cl）+m（I）=0.12mol×35.5g/mol+0.04mol×127g/mol=9.34g，
故A不含O元素，只由Cl、I两种元素组成，且n（I）：n（Cl）=0.04mol：0.12mol=1：3，
则选项中只有A符合，
故选A．

点评 本题考查方程式的有关计算，题目难度中等，关键是利用守恒思想进行解答，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．