A. | I2Cl6 | B. | ICl5 | C. | HClO | D. | KIO3 |
分析 橙红色晶体A在常温下就有升华现象,是共价化合物,不含钾元素,根据K元素守恒,可知最终收集的KCl为0.02mol,根据质量守恒计算A的质量,再根据Cl原子守恒、I原子守恒确定A中n(Cl)、n(I),进而确定是否含有O元素,结合原子物质的量之比确定化学式.
解答 解:橙红色晶体A在常温下就有升华现象,是共价化合物,不含钾元素,根据K元素守恒,可知最终收集的KCl为0.02mol,
根据质量守恒,可知A的质量=12g+0.02mol×122.5g/mol+0.02mol×254g/mol-8.7g-0.02mol×74.5g/mol=9.34g
根据Cl原子守恒,可知A中n(Cl)=0.02mol+$\frac{12g×36.5%}{36.5}$-0.02=0.12mol,
根据I原子守恒确定A中n(I)=0.04mol,故m(Cl)+m(I)=0.12mol×35.5g/mol+0.04mol×127g/mol=9.34g,
故A不含O元素,只由Cl、I两种元素组成,且n(I):n(Cl)=0.04mol:0.12mol=1:3,
则选项中只有A符合,
故选A.
点评 本题考查方程式的有关计算,题目难度中等,关键是利用守恒思想进行解答,试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.
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A. | 钠熔化成小球 | |
B. | 钠块沉在乙醇液面的下面 | |
C. | 钠块在乙醇的液面上游动 | |
D. | 钠块表面有气泡放出,有轻微爆炸产生 |
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A. | 该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数 | |
B. | 足量Ba(NO3)2溶液是为了与MgSO4充分反应 | |
C. | “钾泻盐”化学式中x=3 | |
D. | 上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成 |
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0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | - |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 |
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A. | 0~50秒,A物质化学反应速率v(A)=0.0016mo 1•L-1•S-1 | |
B. | 250s时该反应达到化学平衡状态 | |
C. | 若改加入2.0mol A,A的平衡转化率大于20% | |
D. | 300K时,该反应的平衡常数为0.025 mol•L-1 |
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A. | 同系物具有相同的最简式 | |
B. | 同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍 | |
C. | 同系物符合同一通式 | |
D. | 同系物的化学性质基本相似,物理性质随碳原子数的增加呈规律性变化 |
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