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(1)工业上合成氨的反应方程式为
N2+3H2
高温、高压
催化剂
NH3
N2+3H2
高温、高压
催化剂
NH3
,反应是在
合成塔
合成塔
中进行,该设备的出口处的气体是
N2、H2、NH3
N2、H2、NH3
(填写分子式).
(2)纯水中含有10电子的粒子有
3
3
种.
(3)向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中,水的电离程度
增大
增大
(填增大、减小、不变).
(4)将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合,所得溶液中K+的物质的量浓度为
1.5
1.5
mol/L.
(5)用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH
12(填<、>、=).
分析:(1)根据可逆反应的可逆性及反应方程式书写来分析;
(2)根据纯水电离后会有H2O、OH-、H3O+.及粒子的电子数来分析;
(3)影响水的电离的因素有酸、碱、温度、能水解的盐等,要运用酸碱对其的影响来解答;
(4)混合前后K+的物质的量不会发生变化,利用c=
n
V
来计算;
(5)用pH试纸测定溶液的pH时,如果用水湿润,测酸时pH会偏大,测碱时会偏小,尽管测中性溶液其pH不会发生变化,但不能用水湿润.
解答:解:(1)工业合成氨的反应是可逆反应,不能进行到底,即最终得到的反应体系中既有反应物又有生成物,该反应需要一定的温度、压强和催化剂.
因此,合成氨的反应方程式为:N2+3H2
高温、高压
催化剂
2NH3,要在合成塔中进行,得到的气体中含有N2、H2、NH3
故答案为:N2+3H2
高温、高压
催化剂
NH3;合成塔;N2、H2、NH3
(2)水的电离方程式为:H2O?OH-+H+,其中H+要与H2O结合成H3O+,纯水中含有10个电子的微粒有H2O、OH-、H3O+,即共有3种.故答案为:3;
(3)水的电离方程式为:H2O?OH-+H+,加酸、加碱都抑制水的电离,中性条件下水的电离程度最大(水解除外),向氢氧化钠溶液中加盐酸至中性,水的电离程度要由小变大,即增大.故答案为:增大;
(4)两溶液混合后,Fe3+要与SCN-发生反应,而K+本身不参与反应,其物质的量不变,设溶液体积为1L,则混合液中c(K+)=1L×3mol/L/(1L+1L)=1.5mol/L.故答案为:1.5;
(5)0.01mol/LNaOH溶液的pH为12,测定溶液的pH时,所用pH试纸不能用水湿润,否则,将会把NaOH溶液稀释,其pH将会变小,即小于12.故答案为:<.
点评:本题要运用基本概念和基本理论来解决问题,本题涉及的知识较多,学生应注重归纳,以便于利用水的电离及其影响因素,pH试纸的正确使用等解答习题,体现对基础知识的灵活运用.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列反应的化学方程式.
(1)工业上合成氨的反应:
N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3

(2)碳酸氢铵受热分解:
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表:
N2+3H2?2NH3
温度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
平衡常数K 5×108 650 0.507 0.01
(1)工业上合成氨的温度一般控制在500℃,原因是
 

(2)在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气,进行工业合成氨的模拟实验,若2分钟后,容器内压强为原来的0.8倍,则0到2分钟,氨气的反应速率为
 
mol/(L?min).
(3)下列说法能表明该反应达到平衡的是
 

A.气体的平均分子量不再变化
B.密闭容器内的压强不再变化
C.v(N2)=2v(NH3)                    
D.气体的密度不再变化
(4)下列措施,既能加快该反应的反应速率,又能增大转化率的是
 

A.使用催化剂   B.缩小容器体积   C.提高反应温度   D.移走NH3
(5)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是
 

A.溶液的pH增大    B.氨水的电离度减小    C.(OH-)减小    D.(NH4+)减小
(6)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使(NH4+)与(Cl-)比值变大的是
 

A.加入固体氯化铵    B.通入少量氯化氢    C.降低溶液温度    D.加入少量固体氢氧化钠.

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市虹口区高三上学期期末考试(一模)化学试卷(解析版) 题型:填空题

氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表:

 

N2+3H2 2NH3

温度

25℃

200℃

400℃

600℃

平衡常数K

5×108

650

0.507

0.01

 

(1)工业上合成氨的温度一般控制在500℃,原因是                               

(2)在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气,进行工业合成氨的模拟实验,若2分钟后,容器内压强为原来的0.8倍,则0到2分钟,氨气的反应速率为________mol/(L·min)。

(3)下列说法能表明该反应达到平衡的是________

A.气体的平均分子量不再变化             B.密闭容器内的压强不再变化

C.v (N2) = 2 v (NH3)                      D.气体的密度不再变化

(4)下列措施,既能加快该反应的反应速率,又能增大转化率的是______________

A.使用催化剂     B.缩小容器体积      C.提高反应温度     D.移走NH3

(5)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是______。

 A.溶液的pH增大    B.氨水的电离度减小    C.c(OH-)减小    D.c(NH4+)减小

(6)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使c(NH4+)与c(Cl)比值变大的是________

A. 加入固体氯化铵                B.通入少量氯化氢 

C. 降低溶液温度                  D.加入少量固体氢氧化钠

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

写出下列反应的化学方程式.
(1)工业上合成氨的反应:______
(2)碳酸氢铵受热分解:______.

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