【题目】mA(气) + nB(气) pC(气) + qD(气)的 C % 与时间t有如图关系
(1)若E、F表示两种温度,则 E____F ( 填 > 、< 或 = ),正反应____ 热
(2)若E、F表示两种压强,则 m + n_____p + q ( 填 > 、< 或 = )
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【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ( )
A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B.碱性溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
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【题目】在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某一物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改变压强时,颜色也会改变,但平衡并不移动,这个反应是( )
A. 2NO+O2 2NO2 B. Br2(g)+H2 2HBr
C. N2O4 2NO2 D. 6NO+4NH3 5N2+3H2O
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【题目】中国最新战机歼一31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.Mg被氧化B.TiCl4是还原剂
C.Ti是氧化产物D.24g Mg参加反应转移1mol e-
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【题目】某学生用如图所示装置制取氯气,并收集氯气进行实验。
请完成下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(2)装置B如图中所示正放,则连接A的接口是________(填序号)。
(3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________,其原因______________________________________________________________________。
(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验,应该进行的操作是______________,然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙,你认为__________(填“需要”或“不需要”)放,理由是____________________________。
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【题目】下列说法正确的是()
A. 摩尔是一个基本物理量
B. 1mol H2O中所含氧原子的质量为16g
C. 10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多
D. 某物质含有6.02×1023个粒子,则该物质的体积为22.4L
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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化:下列说法中正确的是
A. 1mol和1mol完全反应吸收的能量为180kJ
B. 放电情况下,和混合能直接生成NO2
C. 1mol和具有的总能量高于具有的总能量
D. NO是一种红棕色气体,能与NaOH溶液反应生成盐和水
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【题目】如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入和,在下发生发应,实验测得和的物质的量浓度随时间变化如下所示:
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率______。500℃达平衡时,的体积分数为______,如上图是改变某条件时化学反应速率随时间变化的示意图,则该条件是______ 该反应的逆反应为______反应填“放热”或“吸热”
(2)500℃该反应的平衡常数为______保留两位小数,若降低温度到300℃进行,达平衡时,K值______填“增大”“减小”或“不变”.
(3)下列措施中能使的转化率增大的是______.
A. 在原容器中再充入
B. 在原容器中再充入和
C. 在原容器中充入
使用更有效的催化剂
E. 将水蒸气从体系中分离出
(4)500℃条件下,改变起始反应物的用量,测得某时刻、、和的浓度均为,则此时正______逆填“”“”或“”
(5)假定该反应是在恒容恒温条件下进行,判断该反应达到平衡的标志______.
A. 消耗同时生成1mol
混合气体密度不变
C. 混合气体平均相对分子质量不变
D.3v正(H2)=v逆(H2O)
E..不变
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