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除去括号内的杂质,写出所加试剂的化学式
(1)Cl-(SO42-):
 

(2)SO42-(CO32-):
 

(3)Fe2+(Cu2+):
 
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题:化学实验基本操作
分析:(1)硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀;
(2)碳酸根离子与酸反应生成水和气体;
(3)Fe与铜离子反应生成亚铁离子和Cu.
解答: 解:(1)硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀,且不引入杂质,则应选BaCl2来除杂,故答案为:BaCl2
(2)碳酸根离子与酸反应生成水和气体,且不引入新杂质,应选H2SO4来除杂,故答案为:H2SO4
(3)Fe与铜离子反应生成亚铁离子和Cu,则选Fe来除杂,反应后过滤即可,故答案为:Fe.
点评:本题考查物质的分离、提纯的方法及选择,为高频考点,侧重除杂的考查,注意除杂不能引入新杂质,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学反应的离子方程式错误的是(  )
A、Al(OH)3与盐酸反应:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
B、Al2O3溶于过量NaOH溶液:Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al(OH)4]-
C、铁溶于稀H2SO4中:Fe+2H+═Fe2++H2
D、Al(OH)3溶于NaOH溶液:Al(OH)3+3OH-═[Al(OH)4]-

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科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下,将VL HCl气体溶于100mL水中,所得溶液密度为ρ g/mL,则此盐酸的物质的量浓度为(  )
A、
1000Vρ
36.5V+2240
mol/L
B、
36.5V
22.4(V+0.1)ρ
mol/L
C、
3650Vρ
36.5V+2240
mol/L
D、
36.5V+2240
mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

肽键是蛋白质哪级结构中的主键(  )
A、一级结构B、二级结构
C、三级结构D、四级结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列粒子中与Na+电子数和质子数都相等的是(  )
A、OH-
B、NH4+
C、H2O
D、O2-

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科目:高中化学 来源: 题型:

接触法制硫酸排放的尾气中,含少量的二氧化硫.
(1)为了测定尾气中二氧化硫的体积分数,取10.0L尾气(标准状况)缓慢通过足量的溴水,然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为0.233g.则尾气中二氧化硫的体积分数为
 

(2)某研究小组用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入硫酸,制取高浓度的SO2气及(NH42SO4和NH4HSO4固体.为测定所得固体样品中(NH42SO4和NH4HSO4的含量,现称取该样品四份,分别和80.0mL相同浓度的NaOH溶液混合,并加热到90℃左右,充分反应,使氨气全部逸出[设此时(NH42SO4和NH4HSO4均没发生自身的分解].测得有关实验数据如下表(气体体积均已折算为标准状况):
实验序号 样品质量/g 氢氧化钠溶液的体积/mL 氨气的体积/L
14.8 80.0 3.36
29.6 80.0 4.48
44.4 80.0 2.24
74.0 80.0 0.00
据此,请回答:(写出计算过程)
①当用7.4g该样品和80.0mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合而进行同样的实验时,在标准状况下生成氨气的体积为
 

②试计算该样品中(NH42SO4和NH4HSO4的物质的量之比
 

③欲计算实验所用的氢氧化钠溶液的物质的量浓度,则应选择序号
 
的实验数据,由此求得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
 

(3)将尾气通入含有a mol NaOH的溶液中,充分反应,对此请画出n(Na2SO3)、n(NaHSO3)随尾气中n(SO2)的变化曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)
 催化剂 
.
高温
CO2(g)+H2(g);正反应为吸热反应.
反应中CO2的浓度随时间变化情况如图:
(1)根据图中数据,反应开始至达到平衡时,CO的平均反应速率为
 
;反应达到平衡时,c(H2)=
 

(2)判断该反应达到平衡的依据是
 

①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大
 
,原因是
 
;哪一段时段的反应速率最小
 
,原因是
 

(2)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液,你认为可行的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、某液体物质的摩尔质量大于18g/mol,则该物质密度一定比水大
B、同温同压下,分别将充满HCl、NO2的两只试管倒立于蒸馏水中足够长时间,假设不考虑溶质扩散,两只试管中溶液的物质的来那个浓度之比为3:2
C、将90%H2SO4溶液与10%H2SO4溶液等体积混合,其质量分数一定等于50%
D、c mol/L KCl溶液的密度为ρg/cm3,则此KCl溶液的质量分数为
74.5c
1000ρ
×100%

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