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    7．图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体．

    （1）写出有关的物质化学式．X：（NH4）2CO3或NH4HCO3　C：NH3　E：NO　F：NO2
    （2）写出反应①的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    （3）写出反应②的离子方程式8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O．

    分析 X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，结合物质的性质进行解答．

    解答 解：X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，
    （1）由上述分析可知，X为（NH4）2CO3 或NH4HCO3，C为NH3，E为NO，F为NO2，
    故答案为：（NH4）2CO3 或NH4HCO3；NH3；NO；NO2；
    （2）反应①为Na2O2和CO2的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，
    故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
    （3）反应②是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

    点评 本题考查无机物的推断，X能与酸、碱反应生成气体A、C为解答本题的突破口，然后利用转化关系推出各物质，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

    （1）A中实验室制备氨气化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是干燥氨气．
    （3）实验时C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色，该反应中氨的作用是还原剂．（填氧化或还原）
    （4）E中收集到的气体是氮气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数是（2n2-1），则下列有关X的说法中不正确的是（　　）
    A．最高正价为+3价B．其最低负价可能为-1价
    C．氢化物易溶于水D．是活泼的非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
    （1）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
    （2）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1；
    （3）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=10-12mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．当水和铷与另一碱金属的合金4.2g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一金属可能是（　　）
    A．锂B．钠C．钾D．铯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐
    B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
    C．配位键也有方向性和饱和性
    D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质．

    （1）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）．铂电极B是阳极，钯电极A的电极反应式为2NO+4H++4e-=N2+2H2O．
    （2）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4 mol•L-1，取工业废水5mL 于试管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．（注：1mL溶液以20滴计；Ksp（AgNO2）=2×10-8）
    （3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol．请计算热化学方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）的△H=-229KJ/mol
    （4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ?根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：K=c（CO2）•c2（NH3）=[4.8×10-3×$\frac{2}{3}$]2×[4.8×10-3×$\frac{1}{3}$]=1.64×10-8．
    ?已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图2所示．根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升
    高而增大：25.00C时反应物的起始浓度较小，但0-6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.00C的大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．碱金属元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（　　）
    A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，在水溶液中可生成Cl02、HClO2、ClO2-、Cl-等，经测定，25℃时某浓度的NaClO2溶液中各组分含量随pH变化情况如图所示（Na+、Cl-没有画出）．下列有关该溶液的说法不正确的是（　　）
    A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
    B．HClO2的电离平衡常数Ka=10-6
    C．pH=3时，c（Cl-）＞c（ClO2-）
    D．pH=4时，c（Cl-）+c（ClO2-）-c（Na+）=10-4-10-10

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