科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2之间存在反应:N2O4(g)
2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。
(1)将一定量N2O4加入到恒温恒容的密闭容器中。
①能说明该反应达到平衡状态的是____
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)
b.容器中气体的温度不变
c.容器中气体平均相对分子质量不变
d.混合气体密度不变
②达到平衡状态后，保持体积不变升高温度,再次到达平衡状态时混合气体颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)， 判断理由___________。
(2)将一定量N2O4加入到恒温恒压的密闭容器中(温度298K、压强100kPa)。该反应中，正反应速率v正=k正×p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,p为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数Kp=_____(以k正、k逆表示)。若该条件下k正=4.4×104s-1,当N2O4分解10%时，v正=____kPa·s-1
(3)将一定量N2O4加入到恒容密闭容器中。测得不同温度下,N2O4的平衡转化率a如图所示。已知N2O4的起始压强p0为210kPa,计算图中a点对应温度下反应的压强平衡常数Kp=______。
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【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b用导线连接时，Fe片上发生还原反应，溶液中SO42－向铜电极移动
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【题目】如图是元素周期表的一部分。
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第二 周期 | 3 锂 6.941 | 4 铍 9.012 | 5 硼 10.81 |
| 7 氮 14.01 | 8 氧 16.00 | 9 氟 19.00 | 10 氖 20.18 |
第三 周期 | 11 钠 22.99 |
24.31 | 13 铝 26.98 | 14 硅 28.09 |
30.97 | 16 硫 32.06 | 17 氯 35.45 | 18 氩 39.95 |
请结合上图的元素周期表回答下列问题：
（1）金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______；（填元素符号）
（2）相对原子质量为30.97的元素属_______（填“金属”或“非金属”），位置
中的元素原子核内的质子数为_______（填数值）；
（3）请画出位置
中元素的离子结构示意图____________。
（4）位置
中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体，该分子中的化学键类型为_______，
该分子中所含化学键个数为___________。
（5）第三周期中有一种非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式________________。
（6）由Na、H、S、O四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。
（7）科学家认为存在NH5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________________________，写出NH5的电子式______________。
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【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋
（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为______________。
Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水；该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。
（4）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。
（5）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式为__________________________。
（6）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为____时才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。
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【题目】下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。
（1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。
（2）D与G反应的化学方程式____________________。实验室引发该反应的操作___________。
（3）反应③离子方程式__________________________。
（4）H→I的化学方程式_______________。
（5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。
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【题目】下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）
物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
① |
| NO | NO2 | N2 | HNO3 |
② | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al（OH）3 |
A.①②③
B.①③④
C.③④
D.②④
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【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分： 
（1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行（填“可行”或“不可行”）． ②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 ．
a．苯环上有两个不同的取代基
b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
c．遇FeCl3溶液呈现紫色
（2）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）： 
步骤Ⅰ的反应类型为 ， Y的结构简式 ， 设计步骤Ⅰ的目的是 ．
（3）1mol乙最多可与 mol H2发生加成反应．
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【题目】半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅： SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=﹣657.01kJ/mol
SiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=﹣625.63kJ/mol
生产1.00kg纯硅的总反应热为（ ）
A.2.43×104kJ
B.﹣2.35×104kJ
C.﹣2.23×104kJ
D.﹣2.14×104kJ
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