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    含有相同氧原子数的SO2和SO3，其分子的质量比为（　　）
    分析：根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    结合分子构成判断．
    解答：解：含有相同氧原子数的SO2和SO3，物质的量之比为3：2，
    则分子质量之比为3×64：2×80=6：5，
    故选A．
    点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，有利于学习的积极性的培养，难度不大，注意相关计算公式的运用以及物质的分子构成，答题时不要忽视．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D元素是地壳中含量最多的元素．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E的基态原子的外围电子排布式为
    3d24s2
    3d24s2
    ．
    （2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有
    2
    2
    个σ键，
    2
    2
    个π键；
    （3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为
    TiO2
    TiO2
    ，该晶体中氧原子的配位数为
    3
    3
    ．
    （4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．
    （5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3?6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为
    [TiCl（H2O）5]2+
    [TiCl（H2O）5]2+
    ．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第4期　总第160期 人教课标版 题型：013

    下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

    B．

    等物质的量的HCl气体和O2的体积相等

    C．

    32 g　S4硫磺和32 g　S8硫磺所含S原子数相等

    D．

    同温同压下，3 mol　C2H2(g)与1 mol　C6H6(g)的密度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是


    1. A.
      含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
    2. B.
      等物质的量的HCl气体和O2的体积相等
    3. C.
      32 gS4硫磺和32 gS8硫磺所含S原子数相等
    4. D.
      同温同压下，3 molC2H2(g)与1 molC6H6(g)的密度相等

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：推断题

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增， A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的 电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元 素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属” 之称，E4t离子和氩原子的核外电子排布相同。
    请回答下列问题：（答题时，A、B、 C、D、E用所对应的元素符号表示）
    (1)E的基态原子的外围电子排布式为____。
    (2)由A、B、C形成的ABC分子中，含有______个σ键，________个π键；
    (3)下列叙述正确的是____。（填字母）
    a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和1个π键
    d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 
    (4)E的一种氧化物Q，其晶胞结构如上图所示，则Q的化学式为____，该晶体中氧原子的配位数为____。
    (5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____。
    (6)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5， 则该配离子的化学式为____。

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年山东省青岛九中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D元素是地壳中含量最多的元素．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E的基态原子的外围电子排布式为______．
    （2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有______个σ键，______个π键；
    （3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为______，该晶体中氧原子的配位数为______．
    （4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______．
    （5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3?6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为______．

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