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4.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质,氰分子的结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相似,下列叙述错误的是(  )
A.氰分子中四原子共直线,是非极性分子
B.氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
C.氰气分子中含有σ键和π键
D.氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

分析 氰分子的结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相似,则具有强氧化性,含N≡C中有σ键和π键,烯烃与卤素单质可发生加成反应,以此来解答.

解答 解:A.N≡C为直线结构,性质与卤素相似,则氰分子中四原子共直线,是非极性分子,故A正确;
B.C的原子半径大于N的原子半径,则氰分子中C≡N键长小于C≡C键长,故B错误;
C.含N≡C中有σ键和π键,故C正确;
D.一定条件下能与烯烃发生加成反应,烯烃的双键断裂,C上分别连接-CN,故D正确;
故选B.

点评 本题考查类卤素物质的性质,为高频考点,把握结构与性质的关系、性质的相似性为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项B结合原子半径比较键长,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列化学用语正确的是(  )
A.醛基的结构简式-COHB.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:
C.丙烷分子的比例模型:D.四氯化碳分子的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.NaH可用作生氢剂,反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑.则下列说法正确的是(  )
A.NaOH是氧化产物B.该反应电子转移数为2e-
C.NaH为还原剂D.H2O既是还原剂又是氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.(1)25℃时,将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL,测得pH=11,则该条件下,NH3•H2O的电离平衡常数为10-5.向此溶液中加入少量的氯化铵固体,此时$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(O{H}^{-})}$ 值将增大(填“增大”,“减小”或“不变”).
(2)常温下,向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量,当pH=4时,开始生成沉淀(已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某同学按如图所示的装置做实验,并记录实验情况.你认为框内叙述合理的是(  ) 
①锌为正极,铜为负极?
②电解质溶液的pH不变?
③电流表的指针发生偏转?
④铜极上有气泡产生?
⑤锌极上仍有少量气泡产生?
⑥溶液中的阳离子向负极移动.
A.①②③B.③④⑤C.③④⑥D.②③④

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9.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O2?2SO3,这是一步正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中错误的是(  )
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等

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16.设NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B.1mol.L-1  K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为N A
D.常温常压下,2.24L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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13.下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是(  )
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙酸与乙醇可发生酯化反应,均可与金属钠发生置换反应
C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化
D.石油经过分馏得到多种烃,煤经过分馏可制焦炭、煤焦油等

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8.下列说法正确的是(  )
A.按系统命名法, 的名称为2,5,6-三甲基-4-乙基庚烷
B.常压下,正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
C.肌醇 与葡萄糖    的元素组成相同,化学式均为C6H12O6,满足Cm(H2O)n,因此,均属于糖类化合物
D.1.0 mol的    最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应

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