Question

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• B． 标准状况下，2.24L乙烷中含有的极性键数目为0.6N_A
• C． 室温下，3g甲醛和乙酸的混合物中含有的原子数目为0.8N_A
• D． 56g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为3N_A

Answer 1

分析 A．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子；
B．乙烷分子中含有的极性键为碳氢键，乙烷分子中含有6个碳氢键；
C．甲醛和乙酸最简式为CH₂O，计算3.0gCH₂O中含有的原子数即可；
D．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，56g铁为1mol，完全反应转移了2mol电子．

解答 解：A．pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，所以含有的OH^-数目等于0.1N_A，故A错误；
B．标况下2.24L乙烷的物质的量为0.1mol，0.1mol乙烷分子中含有0.6mol极性键碳氢键，含有的极性键数目为0.6N_A，故B正确；
C．甲醛和乙酸最简式为CH₂O，3.0 g甲醛和乙酸的混合物中含有碳原子的个数，只需要计算3.0gCH₂O中碳原子物质的量=$\frac{3.0g}{30g/mol}$=0.1mol，0.1molCH₂O中含有0.4mol原子，含有的原子数为0.4N_A，故C错误；
D．56g铁的物质的量为为：$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol，1mol铁与稀硫酸完全反应生成1mol亚铁离子，转移了2mol电子，转移的电子数为2N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；D为易错点，注意反应生成亚铁离子．