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    传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有（    ）                                                            

    A . 电离             B. 水解         C. 置换反应         D. 氧化还原反应


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

    B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

    C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

    D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1

    (1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行是             。

    A．向装置中充入O2              B．升高温度

    C．向装置中充入N2              D．向装置中充入过量的SO2

    (2)恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列说法正确的是         

    A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ 

    B．两次平衡SO2的转化率相等    

     C．两次平衡时的O2体积分数相等          

    D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

    (3)500 ℃时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=           。

    (4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，

    通常工业生产中采用常压的原因是                    ，

    并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)     K(1.0 MPa)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是(     )

    A.电池工作时，负极附近溶液的碱性增强  

    B.正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

    C.负极的电极反应式是:N2H4＋4OH――4e－＝4H2O＋N2↑  

    D.溶液中阴离子向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是（    ）

    A．CaH2的电子式：[H:]－Ca2+[:H]－                     B．Cl-的结构示意图：

    C．质子数为92、中子数为146的U原子：   D．CH2F2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是（    ）

    A．热稳定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

    B．与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成

    C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

    D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除去杂质的方法正确的是（    ）

    物质

    杂质

    试剂

    主要操作

    A

    NaHCO3固体

    Na2CO3固体

    /

    加热

    B

    SiO2

    Fe2O3

    盐酸

    过滤

    C

    KBr溶液

    Br2

    KOH溶液

    分液

    D

    Cl2

    HCl

    饱和碳酸钠溶液

    洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：

    2Na+ FeCl2Fe+ 2NaCl

    放电时，电池的正极反应式为                           ；充电时，         (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是    （    ）

        ①取代反应  ②加成反应  ③酯化反应  ④水解反应  ⑤加聚反应

    A. ②⑤          B. ①②         C. ③④         D. ②④

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