Question

（2010?福建）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）M的离子结构示意图为

；元素T在周期表中位于第

ⅦA族

族． 
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为

CH₂=CH₂

．
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为

AlCl₃+3H₂OAl（OH）₃+3HCl

．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为

2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O

．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是

ac

（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入N2的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为

CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

．

Answer 1

分析：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，由（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，可知L为N元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题，本题中注意外界条件对化学平衡的影响，注意把握热化学方程式的书写方法．

解答：解：（1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第ⅦA族，故答案为：ⅦA；
（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH₂=CH₂，故答案为：CH₂=CH₂；
（3）M和T形成的化合物为AlCl₃，与水反应AlCl₃+3H₂OAl（OH）₃+3HCl，其中氯化氢气体呈雾状，
故答案为：AlCl₃+3H₂OAl（OH）₃+3HCl；
（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O，生成无污染的氮气，
故答案为：2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O；
②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应△H＞0，△H＞0 表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少，平衡常数增大；加入N₂的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小；加入甲的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成物物质的量总和增大，故答案为：ac；
（5）JR₂为CS₂，燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，
0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ，则1mol放出的热量为1075kJ，
则反应的热化学方程式CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol，
故答案为：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol．

点评：本题是常规元素推断题，结合元素位置，元素性质，元素特性可以很快推出为C，N，Al，S，Cl．其中N，Cl两种元素要结合下面小题题干才能推出．这点也是近年来推断题的变化之处．
设计问题进行“拼盘式”考查，一考查化学用语，其中氯化铝在潮湿的空气中冒白色烟雾涉及铝离子的水解，学生根据冒白色烟雾可以推出．氨气与H₂O₂反应涉及氧化还原反应知识，学生根据反应的产物不污染环境可以推出产物为氮气，再配平方程式．二是考查化学平衡移动知识，比较基础．三是考查热化学方程式书写，学生可以根据题意可顺利写出来．