50 ℃时.下列各溶液中.离子的物质的量浓度关系正确的是( ).A．pH＝4的醋酸中:c(H+)＝4.0 mol·L-1B．饱和小苏打溶液中:c(Na+)＝c(HCO3-)C．饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)D．pH＝12的纯碱溶液中:c(OH-)＝1.0×10-2 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)。

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1

B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)

C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

【解析】A项，由于pH＝4，所以c(H＋)应等于10－4 mol·L－1，错误。B项，在NaHCO3溶液中，由于HCO3—的水解及电离，致使c(Na＋)＞c(HCO3—)，错误。C项，饱和食盐水中，溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，正确。D项，由于温度为50 ℃，所以KW大于1×10－14，pH＝12的纯碱溶液中，c(OH－)应大于1.0×10－2 mol·L－1，错误。

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A．平衡常数约为0.3

B．B的转化率为60%

C．A的平均反应速率为0.3 mol/（L·min）

D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

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M＋NQQ溶液M＋N

A．H2　　　　　　B．Na C．Fe D．Al

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电解池：2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是(　　)。

电池电解池

AH＋移向Pb电极H＋移向Pb电极

B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3

C正极：PbO2＋4H＋＋2e=Pb2＋＋2H2O－阳极：3Al＋3H2O－6e－

=Al2O3＋6H＋

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反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。

(2)2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)＝________(列式求值)。

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