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【题目】“类推思维”是化学解题中常用的思维方法,类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是

A.钠与水反应生成NaOHH2;所有金属与水反应都生成碱和H2

B.铝在空气中生成氧化膜保护内层金属;铁在空气中生成氧化膜也保护内层金属

C.Al(OH)3Cu(OH)2受热易分解;Fe(OH)3受热也易分解

D.FeCuSO4溶液反应能置换CuNaCuSO4溶液反应也能置换Cu

【答案】C

【解析】

A. 是活泼金属,与水反应生成 ,但铁是在高温下与水蒸气 反应生成 ,故A错误;

B. 易被氧化,在表面形成致密的氧化膜而得到保护,所以铝具有较强的抗腐蚀能力,可稳定存在于空气中,铁因含有杂质,露置在空气中发生化学反应而生锈,铁的氧化物不能保护内层金属,故B错误;

C. 氢氧化铝受热易分解生成氧化铝和水,氢氧化铜受热易分解生成氧化铜和水,氢氧化铁受热易分解生成氧化铁和水,故C正确;

D. 先和水反应生成 反应生成 不能得到 ,故答案D错误;

故答案为:C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语或物质的性质描述正确的是(

A. 乙烯在一定条件下能发生加成反应,加聚反应,被酸性高锰酸钾溶液氧化

B. 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同结构

C. 如图的键线式表示烃的名称为:3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

D. 治疗疟疾的青蒿素(如图)易溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯胺(NH2ClCl的化合价为+1)是一种长效缓释有机氯消毒剂,它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是

A.氯胺中的氮元素为-3

B.氯胺与水反应的产物为NH2OHHCl

C.氯胺的消毒原理与漂粉精相似

D.氯胺的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)Cl21.38

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业制备合成氨原料气过程中存在反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H=-41kJ·mol1,下列判断正确的是

A. 该反应的逆反应是放热反应B. 反应物总能量小于生成物总能量

C. 反应中生成22.4LH2(g),放出41kJ热量D. 反应中消耗1mol CO(g),放出41kJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率,称为自放电现象。

下列关于原电池和干电池的说法不正确的是

A. 两者正极材料不同

B. MnO2的放电产物可能是KMnO4

C. 两者负极反应式均为Zn失电子

D. 原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】探索二氧化碳在海洋中转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明,溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在,其中HCO3-95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。

下列说法不正确的是

A. a室中OH-在电极板上被氧化

B. b室发生反应的离子方程式为:H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

C. 电路中每有0.2mol 电子通过时,就有0.2mol阳离子从c室移至b

D. 若用氢氧燃料电池供电,则电池负极可能发生的反应为:H2 + 2OH- - 2e- =2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去);

有关信息如下表:

化学式

SnCl2

SnCl4

熔点/

246

33

沸点/

652

144

其他性质

无色晶体,易氧化

无色液体,易水解

回答下列问题:

1)甲装置中仪器A的名称为_______

2)用甲装置制氯气,MnO4 被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为________

3)将装置如图连接好,检查气密性,慢慢滴入浓盐酸,待观察到_______(填现象)后,开始加热丁装置,锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热丁装置,此时继续加热丁装置的目的是:

①促进氯气与锡反应;②__________

4)如果缺少乙装置,丁装置中可能产生SnCl2杂质,产生SnCl2杂质的化学方程式为______,以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_____

AH2O2溶液 BFeCl3溶液(滴有KSCN CAgNO3溶液 D.溴水

5)己装置的作用是_____

A.除去未反应的氯气,防止污染空气

B.防止空气中CO2气体进入戊装置

C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

6)反应中用去锡粒1.19g,反应后在戊装置的试管中收集到2.35gSnCl4,则SnCl4的产率为____(保留3位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2CH4是两种重要的温室气体,通过CH4CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

1250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L密闭容器中通入6 mol CO26 mol CH4,发生如下反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:

物质

CH4

CO2

CO

H2

体积分数

0.1

0.1

0.4

0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=___________

②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=2.8 kJ·mol1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol1

反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H______________

③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如右图所示。t1t2℃时,温度升高而CO的生成速率降低的原因是___________________________________

(代表CO的生成速率,■代表催化剂的催化效率)

④为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是_____________________

⑤若再向容器中同时充入2.0 mol CO26.0 mol CH44.0 molCO8.0 molH2,则上述平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

2)以CO2为原料可以合成多种物质。

①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成,写出其结构简式:_____________

②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,CO2在铜电极上可转化为甲烷,该电极反应方程式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在标准状况下,体积为11.2L SO2所含O原子数为__________

(2)9g水与_________g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是__________

(3)2H2S+SO2===2H2O+3S反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________

(4)氯气有毒,实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气,反应的离子方程式为

______________________________少量CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________

(5) 配平下列化学方程式___NH3 + ___O2 === ___NO + ___H2O

(6) 请在下列化学方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目 8NH3 + 3Cl2 === 6NH4Cl + N2__________________________________

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