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1.氯元素是生产生活中常见的非金属元素.
(1)将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液,写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-═ClO+Cl-+H2O;
(2)使用Cl2为自来水消毒时,会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物.下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad(填字母序号).
a.臭氧        b.NH3        c.明矾         d.ClO2
(3)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一,但生物质中氯含量较多,燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质,对金属炉壁造成腐蚀.
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键.
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2.若生成Cl2 22.4L(标况)时转移电子数为4×6.02×1023,该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2

分析 (1)Cl2通入NaOH溶液中,反应生成氯化钠、NaClO、水;
(2)(2)替代Cl2为自来水杀菌消毒的物质应具有强氧化性;
(3)①NaCl属于离子化合物,含有离子键,Cl2中氯原子之间形成共价键;
②由题目信息可知,SO2与NaCl等物质生成硫酸钠和Cl2,根据S、O原子比例关系可知,应有氧气参与反应,配平书写化学方程式.

解答 解:(1)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水,反应离子方程式为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,
故答案为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;
(2)替代Cl2为自来水杀菌消毒的物质应具有强氧化性,可以用臭氧、ClO2代替,氨气不能杀菌消毒、硫酸铝可以除去悬浮物质,不能杀菌消毒,
故答案为:ad;
(3)①NaCl属于离子化合物,含有离子键,Cl2中氯原子之间形成共价键,
故答案为:离子键;共价键;
②由题目信息可知,SO2与NaCl等物质生成硫酸钠和Cl2,根据S、O原子比例关系可知,应有氧气参与反应,反应化学方程式为:2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2
故答案为:2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2

点评 本题考查物质的性质及反应原理,为高频考点,题目难度中等,把握物质的性质、发生的反应、盖斯定律计算反应热等为解答的关键,侧重元素化合物知识及反应原理的综合考查.

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