已知甲.乙.丙.丁.戊为纯净物,它们之间有如下转化关系.请填空:(1)若甲为厨房中常见的调味品.在熔融条件下电解能实现上述转化.以惰性电极电解甲的水溶液时.电解反应的离子方程式为: .(2)若甲为常见的离子化合物.可用作化肥.在加热条件下能实现上述转化.则反应②的化学反应方程式: .实验室测定丁的相对分子质量时.得到的实验值总是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知甲、乙、丙、丁、戊为纯净物,它们之间有如下转化关系。请填空：

（1）若甲为厨房中常见的调味品，在熔融条件下电解能实现上述转化。以惰性电极电解甲的水溶液时，电解反应的离子方程式为：                        。
（2）若甲为常见的离子化合物，可用作化肥，在加热条件下能实现上述转化。则反应②的化学反应方程式：                                     。实验室测定丁的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值大，其原因是                       。（用方程式表示）
（3）若甲为制镜工业的常用物质，相对分子质量是甲醛的6倍，在催化剂存在条件下能实现上述转化。则反应①的化学反应方程式为：              ；以

乙物质为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，该原电池的负极反应方程式为

（1） 2C

l^-+2H₂O

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
（2）4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O 2NO₂

N₂O₄
（3）C₆H₁₂O₆

2C₂H₅OH+2CO₂
C₂H₅OH —12e^- +3H₂O==2CO₂ +12H⁺

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________。
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄气态分子。B₄分子结构与白磷分子结构相似

，已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。试判断相同条件下B₄与B₂的稳定性顺序是：______________________。

（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是___________________。
（4） A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，其熔沸点比金刚石_____(填“高”、“低”或“无法比较”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）

A B C D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列四种元素中，其单质氧化性最强的是

A．原子含未成对电子最多的第二周期元素	B．原子最外层电子排布为2s²2p⁴的元素
C．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素	D．原子最外层电子排布为3s²3p³的元素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）j是钴元素，试画出该元素的原子结构示意图。
（2）c、d原子半径大小c d，第一电离能大小关系是c d，电负性大小关系是c d。（以上填“>”” “<”）
（3）已知NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是____ __ (填序号) 。

（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力 ②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol^-）:

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

表中X、Y可能分别为以上元素中的、（填写元素符号）元素。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种常见的单质，A、B均为金属；C、D常温下均是气体。甲、乙、丙、丁、戊、己为六种常见的化合物。它们之间有如图所示的转化关系：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是。
（2）用等质量的B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料，制取等质量的己化合物，请你选择出最佳的制取方案，写出该方案有关的离子方程式。你确定该方案最佳的理由是。
（3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图中是该方法处理污水的实验装置示意图，使用金属A、B为电极，实验过程中，污水的PH始终保持在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

阳极的电极反应式分别是、2H₂O－4e^－＝4H^＋＋O₂↑
阳极区生成沉淀的离子方程式是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列元素的第一电离能最大的是（）

A．Be

B．C

C．N

D．O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3︰4；E原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：
（1）E在元素周期表的位置为：＿▲＿
（2）A、B、C、D原子半径从大到小的顺序为：＿▲＿（填元素符号）
（3）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含4个原子，且分子为直线型的对称结构，写出其电子式＿▲＿。
（4）甲由A、B、C、D四种元素组成的无机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶

液反应，其化学式为＿▲＿。
（5）由A、C、E三种元素组成的化合物C₂A₆E₂是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出该化合物第一步水解反应的离子方程式＿▲＿。
（6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
①将化合物CA₃通入等物质的量混合的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式＿▲＿。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为＿▲＿。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素。已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物。回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是                    。
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为            。
（3）由A、D组成的最简单化合物甲的二氯化物有      种。人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为：                。
（4）已知反应：DE（g）+A₂E（g）

DE₂（

g）+A₂（g），

一定条件下该反应进行过程中的能量变

化如上图表示，请结合上图判断：该反应△H 0（填“>”、“<”或“=”）。该反应的平衡常数表达式为：K=

。
（5）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE₃、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为。

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