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    已知甲、乙、丙、丁、戊为纯净物,它们之间有如下转化关系。请填空：

    （1）若甲为厨房中常见的调味品，在熔融条件下电解能实现上述转化。以惰性电极电解甲的水溶液时，电解反应的离子方程式为：                        。
    （2）若甲为常见的离子化合物，可用作化肥，在加热条件下能实现上述转化。则反应②的化学反应方程式：                                     。实验室测定丁的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值大，其原因是                       。（用方程式表示）
    （3）若甲为制镜工业的常用物质，相对分子质量是甲醛的6倍，在催化剂存在条件下能实现上述转化。则反应①的化学反应方程式为：              ；以乙物质为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，该原电池的负极反应方程式为                   
    （1）  2Cl-+2H2O  Cl2↑+H2↑+2OH-
    （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O         2NO2  N2O4   
    （3）C6H12O6 2C2H5OH+2CO2    
      C2H5OH —12e- +3H2O==2CO2 +12H+     
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
    （1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________。
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：______________________。
    （3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是___________________。
    （4） A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，其熔沸点比金刚石_____(填“高”、“低”或“无法比较”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（  ）

    A                   B                  C                  D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
    A．原子含未成对电子最多的第二周期元素B．原子最外层电子排布为2s22p4的元素
    C．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
    a
    		 
    		b
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		c
    		d
    		 
    		 
    e
    		f
    		g
    		h
    		 
    		 
    		i
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		j
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）j是钴元素，试画出该元素的原子结构示意图                             。
    （2）c、d原子半径大小c          d，第一电离能大小关系是c          d，电负性大小关系是c          d。（以上填“>”” “<”）
    （3）已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____          __ (填序号) 。

    （4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
    ①原子核对核外电子的吸引力  ②形成稳定结构的倾向
    下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:
     
    		锂
    		X
    		Y
    失去第一个电子
    		519
    		502
    		580
    失去第二个电子
    		7296
    		4570
    		1820
    失去第三个电子
    		11799
    		6920
    		2750
    失去第四个电子
    		 
    		9550
    		11600
    表中X、Y可能分别为以上元素中的            、            （填写元素符号）元素。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种常见的单质，A、B均为金属；C、D常温下均是气体。甲、乙、丙、丁、戊、己为六种常见的化合物。它们之间有如图所示的转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）B与甲反应的化学方程式是                         。
    （2）用等质量的B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料，制取等质量的己化合物，请你选择出最佳的制取方案，写出该方案有关的离子方程式                     。你确定该方案最佳的理由是                       。
    （3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图中是该方法处理污水的实验装置示意图，使用金属A、B为电极，实验过程中，污水的PH始终保持在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

    阳极的电极反应式分别是                    、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑
    阳极区生成沉淀的离子方程式是                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素的第一电离能最大的是（   ）
    A．BeB．CC．ND．O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3︰4；E原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：
    （1）E在元素周期表的位置为：＿▲＿
    （2）A、B、C、D原子半径从大到小的顺序为：＿▲＿（填元素符号）
    （3）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含4个原子，且分子为直线型的对称结构，写出其电子式＿▲＿。
    （4）甲由A、B、C、D四种元素组成的无机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为＿▲＿。
    （5）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解反应的离子方程式＿▲＿。
    （6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
    ①将化合物CA3通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式＿▲＿。
    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为＿▲＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素。已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物。回答下列问题：
    （1）元素D在元素周期表中的位置是                    。
    （2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为            。
    （3）由A、D组成的最简单化合物甲的二氯化物有      种。人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为：                。
    （4）已知反应：DE（g）+A2E（g）DE2（g）+A2（g），

    一定条件下该反应进行过程中的能量变化如上图表示，请结合上图判断：该反应△H   0（填“>”、“<”或“=”）。该反应的平衡常数表达式为：K=         。
    （5）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为          。

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