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    下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是  

    A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
    B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)
    D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)

    D

    解析试题分析：A．根据电荷守恒可得c(Na+) + c(H+) =2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)。错误。B．在0.1mol/(NH4)2SO4溶液中存在电离：(NH4)2SO4="2" NH4++ SO42-，所以c(NH4+) ＞c(SO42-)；由于该盐是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，最终使溶液显酸性，c(H+) ＞ c(OH-)，但是弱电解质的电离作用远小于盐的电离，c(SO42-) ＞c(H+)所以在溶液中两种浓度关系为：c(NH4+) ＞c(SO42-)＞c(H+)＞ c(OH-)。错误。C．在0.1mol/LNaHCO3溶液中根据质子守恒可得：c(OH-) = c(H+) +c(H2CO3) －c(CO32-)。错误。D．在0.1mol/LNa2S溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)。正确。
    考点：考查离子浓度的大小比较的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说正确的是
    【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】

    A．相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者
    B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：
    c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
    C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
    D．氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
    A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）
    B．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
    2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+）
    C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－）
    D．将10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1盐酸中：
    c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是 （  ）

    A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱 
    B．标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol 
    C．1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023 
    D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃ 时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol ·L－1一元酸 HA 与b mol·L－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是
    A． 混合液中：c(H+ ) ≤       B． 混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol·L－1  
    C．  a ＝ b                      D． 混合液中：c(H+)＋c(B+)＝ c(OH－)＋c(A－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是(  )

     
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠
    		醋酸
    		盐酸
    		醋酸钠
    pH
    		11
    		11
    		3
    		3
    		8.3
    A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H+)：②＝④＞①＝③
    B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)
    C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
    D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （6分）（2012?广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（　　）

    A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
    B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
    C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1
    D．与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度，浓度均为0.1mol /L，等体积的三种溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示，下列说法正确的是（    )

    A．上述三种溶液中：c( OH－)大小：③ > ② > ①
    B．物质酸性的比较：CH3COOH > HF > H2CO3
    C．反应结束后所得两溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ )
    D．①和③反应结束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是
    A某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
    B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小
    C用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大
    D．某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10

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