Question

【题目】常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表。

物质	Ag2CrO4	AgCl	AgBr
Ksp	1.0×10-12	1.8×10-10	7.7×10-13

下列说法正确的是

A. 向饱和AgCl溶液中通入少量HCl气体，溶液中c(Ag+)不变

B. 浓度均为1×10-6 molL﹣1的AgNO3、HBr溶液等体积混合后会生成AgBr沉淀

C. 常温下，以0.01 molL﹣1 AgNO3溶液滴定20mL0.01molL﹣1KCl和0.01molL﹣1K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

D. 常温下,Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K=3.1×107

Answer 1

【答案】D

【解析】A，在饱和AgCl溶液中存在溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），通入HCl气体溶于水电离出Cl-，Cl-浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶液中c（Ag+）减小，A项错误；B，浓度均为110-6mol/L的AgNO3、HBr溶液等体积混合后c（Ag+）、c（Br-）都为510-7mol/L，此时Qc=c（Ag+）·c（Br-）=510-7510-7=2.510-137.710-13，不会生成AgBr沉淀，B项错误；C，Cl-开始沉淀所需Ag+浓度为c（Ag+）=Ksp（AgCl）c（Cl-）=1.810-100.01=1.810-8（mol/L），CrO42-开始沉淀所需Ag+浓度为c（Ag+）===110-5（mol/L）1.810-8（mol/L），Cl-先沉淀，C项错误；D，Ag2CrO4（s）+2Cl-2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K====1.010-12（1.810-10）2=3.1107，D项正确；答案选D。