【题目】完成下列问题：
（1）下列物质中属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________；既不是电解质也不是非电解质的是________________。
①稀硫酸 ②盐酸 ③NaCl固体 ④硫酸钡 ⑤CCl4 ⑥铜
⑦NaHCO3 ⑧CO2 ⑨HCl ⑩氨气
（2）写出下列反应的离子方程式
①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3： _____________________________________；
②HCl+CH3COONa=== CH3COOH+NaCl：_____________________________________；
③Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合 ：_____________________________________；
（3）写出下列反应的化学方程式（写两个）CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O：
①_____________________________________；
②_____________________________________。
【答案】 ③④⑦⑨；； ⑤⑧⑩ ①②⑥ Cl- + Ag+ = AgCl↓ H+ + CH3COO— = CH3COOH Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2↑ K2CO3 + H2SO4 =K2SO4 +H2O+ CO2↑
【解析】（1）溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，因此属于电解质的是氯化钠固体、硫酸钡、碳酸氢钠和氯化氢，答案选③④⑦⑨；溶于水和熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，因此属于非电解质的是四氯化碳、二氧化碳和氨气，答案选⑤⑧⑩；既不是电解质也不是非电解质的是稀硫酸、盐酸和铜，答案选①②⑥。
（2）①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3的离子方程式为Cl- + Ag+ =AgCl↓；②HCl+CH3COONa===CH3COOH+NaCl的离子方程式为H++CH3COO－=CH3COOH；③Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4↓ +2H2O；
（3）根据方程式可知满足条件的应该是可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水和二氧化碳，因此可以是Na2CO3 +2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑、K2CO3 +H2SO4 =K2SO4 +H2O+CO2↑。
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【题目】Ⅰ.某同学采用如右图所示装置进行铜与硝酸的反应的实验。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。
①请写出铜与浓硝酸反应的离子反应方程式_______________________________
②待试管b中的反应充分完成后，冷却至室温，再向b中的液体加入足量的氢氧化钠溶液，将生成的沉淀过滤洗涤干燥并加强热至质量不再改变，所得固体的质量为_______g。
Ⅱ.某中学化学研究性学习小组利用加热氯化铵和熟石灰混合物并按以下装置制取、探究氨气的性质。
（1）实验室收集氨气的方法是____________________
（2）C、D装置中颜色会发生变化的是__________（填“C”或“D”）
（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是__________________________
（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是__________（填“F”或“G”）。
（5）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列__________物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物） B.NaCl 固体
C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)
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【题目】（14分）
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
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① | ② | ③ |
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）通过计算可知，上述浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为__________molL-1。
实验室需要240 mL 2.0 mol·L－1的H2SO4溶液，现用以上浓硫酸配制，请回答下列问题：
（2）下列仪器中，不会用到的是________。
A．50 mL量筒 B．100 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．托盘天平 E．药匙 F.烧杯
（3）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器为________。
（4）请先通过计算____(请把计算过程写在框内)，再确定量取________mL浓硫酸溶液用于稀释。
（5）配制过程简述为以下各步，其正确的操作顺序为_________________(填各步骤序号)。
A．冷却至室温 B．洗涤并移液 C．量取 D．稀释 E．摇匀装瓶 F．定容 G．移液
（6）在配制过程中，下列情况对配制结果有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①容量瓶未干燥，有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度________；
②定容时若仰视刻度线，则所配溶液的浓度________；
③量取浓硫酸时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度________；
④摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有6 mol C12完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是
A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 6 mol
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