下列比较.正确的是( )A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．酸性HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3C．粒子半径S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+D．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列比较，正确的是（　　）

A．稳定性H₂S＞HCl＞HBr＞HI

B．酸性HClO₄＞H₂SO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃

C．粒子半径S^2-＜Cl^-＜K⁺＜Ca²⁺

D．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF

A．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，稳定性HCl＞H₂S，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，则酸性HClO₄＞H₂SO₄，醋酸和碳酸都为弱酸，醋酸酸性较强，可与碳酸钠反应生成二氧化碳可证明酸性的强弱，则酸性HClO₄＞H₂SO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃，故B正确；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，应为Cl^-＜S^2-＜Ca²⁺＜K⁺，故C错误；
D．HF含有氢键，沸点最高，故D错误．
故选B．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．
试剂：①镁条②铝条③AlCl₃溶液④MgCl₂溶液
⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧NaBr溶液

实验方案（只填写选用试剂序号）		实验现象	结论
（1）	______	一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	金属性：______
（2）	______	______	非金属性：Cl＞Br

写出实验（2）中所发生的离子反应方程式______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是（　　）

A．元素非金属性：F＞O＞N

B．热稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

C．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄

D．原子半径：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）⑤和⑧的元素符号是______和______．
（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______（填元素符号）．
（3）工业上冶炼单质④的方法是______，写出④的氧化物与元素⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示．Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．下列说法中不正确的是（　　）

A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定

B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表是元素周期表的一部分．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②		③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧
4	⑨

用表中的①～⑨九种元素及其化合物，填写下列空白：
（1）②号元素的元素符号为______．
（2）非金属性最强的元素是______（填元素符号）．
（3）常用来做半导体材料的元素是______（填元素符号）．
（4）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______（填化学式）．
（5）最高价氧化物是两性氧化物的是______（填化学式）．
（6）⑤、⑧两元素形成的化合物的电子式为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M说法正确的是（　　）

A．非金属性：Y＞Z＞M

B．M₂是由非极性共价键构成的分子

C．原子半径：M＞Z＞Y

D．Y离子的结构示意图可表示为