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    17．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0．l mo1•L-1的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察
    现象，即可证明HA是弱电解质．
    请回答：
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL的容量瓶
    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）．   乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（b）（多选扣分）
    （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
    （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    （c）两个试管中产生气体速率一样快．
    （3）请你评价：乙方案中，难以实现之处是配制100mLpH=l的HA溶液；而不妥之处是加入的锌粒难以做到表面积相同
    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方 案（药品可任取），作简明扼要表述配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质．

    分析 （1）配制一定物质的量浓度的溶液时都需要定量仪器100mL容量瓶，都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
    （2）弱电解质在水溶液里部分电离，导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度；反应速率与离子浓度成正比；
    （3）配制pH=l的HA溶液难以实现，实验操作中金属的表面积相同难控制；
    （4）强碱弱酸盐溶液呈碱性，根据NaA盐溶液pH大小判断HA的酸性强弱．

    解答 解：（1）两种配制方法中都需要用到定量仪器是100mL容量瓶，都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管，但甲需要天平、乙需要量筒，
    故答案为：100mL的容量瓶；
    （2）弱电解质在水溶液里部分电离，导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度，如果0.1mol/L的HA中pH＞1，就说明HA部分电离，为弱电解质；
    酸和相同金属反应时，反应速率取决于氢离子浓度，乙中氢离子浓度大于甲，所以乙中反应速率较快，故选（b）；
    故答案为：＞；（b）；　　
    （3）在溶液配制过程中，加水稀释促进弱电解质电离，所以配制pH=1的溶液难以实现，锌粒的表面积难以控制相同，
    故答案为：加入的锌粒难以做到表面积相同；　　
    （4）判断酸强弱还可以根据其钠盐溶液pH大小判断，如果配制的NaA的溶液pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱电解质，
    故答案为：配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质．

    点评 本题考查弱电解质的判断，明确强弱电解质的本质区别是电离程度，判断弱酸的方法有：一定物质的量浓度酸溶液pH大小、其钠盐溶液酸碱性、与相同浓度相同元数的强酸比较导电性强弱等，注意（2）中反应速率与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．

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    C．烃是指燃烧后能生成CO2和H2O的化合物
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    G．CO和CO2；      H．CH3-CH2-CH=CH2 和CH3-CH=CH-CH3．

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