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    4．室温时某无色溶液pH=6.0，则向该溶液中分别滴入甲基橙、石蕊试液、酚酞试液，溶液的颜色分别变为（　　）
    A．红色、紫色、红色B．黄色、红色、无色C．黄色、紫色、无色D．黄色、紫色、红色

    分析 室温时pH=7为中性，而室温时某无色溶液pH=6.0，则溶液显酸性，结合指示剂的变色来解答．

    解答 解：室温时pH=7为中性，而室温时某无色溶液pH=6.0，则溶液显酸性，向该溶液中分别滴入甲基橙（3.1～4.4）、石蕊试液（5～8）、酚酞试液（8～10），溶液的颜色分别变为黄色、紫色、无色，
    故选C．

    点评 本题考查溶液的酸碱性，为高频考点，把握溶液酸性的判断、酸遇指示剂的变色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意指示剂的变色范围，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某种元素的原子质量为ag，12C的原子质量为bg，NA是阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（
    ）
    A．该原子的摩尔质量是aNA
    B．mg该原子中含有aNA个原子
    C．mg该原子的物质的量一定是$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
    D．阿伏加德罗常数NA=$\frac{12}{α}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．冬青油结构如图，它在一定条件下能发生的反应有：（　　）
    ①加成反应
    ②水解反应
    ③消去反应
    ④取代反应
    ⑤与NaHCO3反应放出CO2
    ⑥加聚反应．
    A．①②⑥B．①②③C．④⑤⑥D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
    （1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：
    A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1
    20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
    ①计算20s内B气体的平均化学反应速率为0.05mol/（L•s），写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）}{c（A）•c（B）}$．
    ②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是C（填字母）．
    （A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
    ③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b＞0）时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数ϕ（C）=$\frac{1}{3}$，则b=$\frac{4}{3}$．
    （2）常温下，将VmL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究性学习兴趣小组小诗、小坂两个同学为探究同周期元素性质递变规律时，他们准备了相关的实验用品（后面附：实验用品清单）并进行了任务分工．
    小诗同学用不同的实验方法证明Na、Mg、Al的失电子能力的变化顺序，设计了如下方案，并记录了有关实验现象．
    实验步骤1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    2将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向试管中滴加酚酞溶液
    3将镁条投入稀盐酸中
    4将铝条投入稀盐酸中
    实验现象A．剧烈反应，迅速生成大量的气体
    B．浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
    C．反应不是很剧烈，产生无色气体
    D．有气体产生，溶液变成浅红色
    小坂同学为证明S、Cl得电子能力的变化顺序，事先也自行设计了一套实验方案：
    实验步骤实验现象实验结论
    5．向新制Na2S溶液中滴加新制氯水产生淡黄色沉淀氯气的氧化性大于硫
    附：实验用品清单
    试剂金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液
    仪器表面皿，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸
    请根据上述材料，完成下列填空：
    （1）请你为小诗、小坂两个同学核对所列的仪器清单中有没有缺少相关的仪器．
    若有，则填“有”，并尽可能补全所缺少仪器的名称；若无，则填“无”有，试管；
    （2）将与实验步骤对应的实验现象编号填写在下列表格中：
    实验步骤1    2    3    4
    实验现象BDAC
    （3）写出镁与水反应的化学方程式：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；
    （4）小诗根据实验事实得出的实验结论是：金属活泼顺序为钠＞镁＞铝；
    （5）请您帮忙小坂同学填写有关的实验现象和实验结论
    实验步骤实验现象实验结论
    5、向新制Na2S溶液中滴加新制氯水产生淡黄色沉淀氯的氧化性大于硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.5g CH3+含有的电子数为NA
    B．在lL 0．lmol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0．lNA
    C．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C-CI键的个数为2NA
    D．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和4NA个C-C键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均
    受热分解
    B向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
    C向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl2
    D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色还原性：Cl-＞I-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学是以实验为基础的向然科学．化学实验设计和操作时，必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验问题处理方法不正确的是（　　）
    ①取用白磷切下来的碎片，一定要倒人废液缸中
    ②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加人碎瓷片，以免暴沸伤人
    ③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和
    ④在气体发生装置上直接点燃甲烷时，必需要先检验气体的纯度．最简单的方法是用排空 气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声
    ⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加人浓硫酸
    ⑥制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞．
    A．①③④B．①⑥C．③④⑤D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知vB=3vA，3vC=2vB，则此反应可表示为（　　）
    A．2 A+3 B→2 CB．A+3 B→2 CC．3 A+B→2 CD．A+B→C

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