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    7．实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别（　　）
    A．1000mL，117gB．950mL，111.2 gC．任意规格，117gD．500mL，111.2g

    分析 容量瓶的规格为：50，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种．因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用．计算溶质时也按1000mL来计算．

    解答 解：实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，但实验室没有规格为950mL的容量瓶，为了减小误差，故我们应选用1000ml的容量瓶，故实际配置溶液体积为1000ml，故应称量NaCl的质量为：1L×2mol/L×58.5g/mol=117g．
    故选A．

    点评 只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．计算时也要按配制的体积来计算所需溶质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200mL，其中硫酸的浓度为0.4mol•L-1，硫酸钠的浓度为0.5mol•L-1．若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol•L-1和0.2mol•L-1，现有98%的密度为1.84g•cm-3的浓硫酸和蒸馏水，配制完成后能得到多少毫升新的混合液？需98%的浓硫酸多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，属于烃的是（　　）
    A．CH2Cl2　　　B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．CH3CH2CH2CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将pH=8的Ba（OH）2 溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为多少？已知：100℃时，Kw=10-12．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．
    （1）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生如图变化：

    已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
    b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
    ①由A→C的反应方程式，属于取代反应（填反应类型）．
    ②B的结构简式为．
    ③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．
    （2）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
    已知：

    a．苯酚可以发生如图反应 
    b．流程图示例：例如：
    $→_{H_{2}，△}^{催化剂}$$→_{Br_{2}}^{光照}$
    （3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．
    ①能与NaHCO3溶液反应
    ②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应
    ③苯环上有两个烃基
    ④苯环上的官能团处于对位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，下列措施能增大氢气生成速率的是（　　）
    A．使用18.4 mol•L-1的硫酸B．升高溶液的温度
    C．向溶液中加入少量硝酸D．把锌粉换成锌块（片）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如图：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①物质类别为碱（填“酸”、“碱”、“盐”），反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀方法是过滤．
    （3）将沉淀洗净，判断沉是否洗净的方法（或操作）是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加足量稀硝酸，再加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，（或取最后一次洗涤液少许于试管，滴加足量稀盐酸，再加少量氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净）．
    （4）电解制取的镁块与金属铜连接导线，插入稀硫酸中形成原电池，写出该原电池负极的电极反应式Mg-2e-=Mg 2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语回答下列问题：

    （1）在这10种元素中，其单质的性质最稳定的是Ar；
    （2）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为Al＞Si＞Cl；
    （3）在这10种元素形成的单质中，能与水剧烈反应，且该单质作氧化剂，写出反应的化学方程式2 F2+2 H2O═4 HF+O2 ；
    （4）②、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
    （5）②、③、④、⑤形成的氢化物的沸点由高到低的顺序是H2O＞HF＞NH3＞CH4；
    （6）元素⑦的氧化物能与上述10种元素中的某些元素形成的一种酸反应，写出其反应的化学方程式SiO2+4 HF═SiF4↑+2 H2O；
    （7）在这10种元素中，写出由上述某三种非金属元素组成的含离子键的化合物的化学式NH4Cl、NH4F、NH4NO3等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．Ca（HCO3）2溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    D．澄清的石灰水与醋酸反应：OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O

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