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    4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
    B．3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA
    C．标准状况下，11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA
    D．62g白磷晶体中，含2NA个P-P键

    分析 A、2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol；
    B、3mol二氧化氮和水反应时，转移2mol电子；
    C、求出混合物的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
    D、求出白磷的物质的量，然后根据白磷中含6mol共价键来分析．

    解答 解：A、2H和18O所组成的水的摩尔质量为22g/mol，故11g2H218O的物质的量为0.5mol，而2H218O中含12个中子，故0.5mol此水中含6NA个中子，故A错误；
    B、3NA个NO2分子即3mol二氧化氮和水反应时，转移2mol电子，故转移3NA个电子，故B正确；
    C、标况下11.2L氧气和氮气的混合物的物质的量为0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA个，故C错误；
    D、62g白磷的物质的量为0.5mol，而1mol白磷中含6mol共价键，故0.5mol白磷中含3NA条P-P键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应2Mg+CO2  $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  2MgO+C，故干冰不可用扑灭于镁条引起的火灾．该反应属于（　　）
    A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
    ①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）
    ②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）
    ③CO2（g）+C（s）=2CO（g）
    已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
    a、写出由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（1550℃）制取白磷总的化学反应方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
    b、白磷（P4）是正四面体结构，请画出白磷（P4）的结构式，并指出1mol白磷（P4）含有P-P键的数目6NA
    （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体PH3（写化学式）．
    （3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
    （1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化4.48L（标准状况）SO2．
    （2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，
    pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
    （3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．
    （4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L-1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）
    A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
    C．v（H2）=0.05 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.5 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．氢氧化钡与稀硫酸的反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．将小苏打加入到氢氧化钠溶液中：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架合、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（　　）
    A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是四氯化碳，工业上分离这些多氯代物的方法是分馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
    （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
    Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

    （3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
    （4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
    Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2 两者都有，还可利用下列装置通过实验测定其组成．

    （5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互换；g、h可以互换）→j．（填字母序号）
    （6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收．
    （7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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