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    6．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H3$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为C7H10O3，C中所含官能团的名称是溴原子和羧基，E→F的反应类型为酯化（取代）反应．
    （2）C→D的化学方程式为．
    （3）试剂Y的结构简式为CH3MgBr，鉴别有机物E和F合适的试剂为NaHCO3或Na2CO3．
    （4）下列关于有机物G的说法正确的有BD（填字母）
    A．属于芳香烃衍生物B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．能与NaOH反应D．能发生消去反应与酯化反应
    （5）与 B具有相同官能团且官能团都直接连在六元碳环上，满足上述条件B的同分异构体还有18种（不考虑立体异构）；写出一种同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应．

    分析 由A、B的结构可知反应①为A与氢气发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D水解反应得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G为，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，据此解答．

    解答 解：由A、B的结构可知反应①为A与氢气发生加成反应生成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D水解反应得到E为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F发生信息反应生成G为，结合F与G的结合可知Y为CH3MgBr，
    （1）根据A的结构简式可知，A的分子式为 C7H10O3，C为，C中所含官能团的名称是溴原子和羧基，E→F的反应类型为酯化（取代）反应，
    故答案为：C7H10O3；溴原子和羧基；酯化（取代）反应；
    （2）C→D的化学方程式为，
    故答案为：；
    （3）Y为CH3MgBr，根据有机物E和F的结构简式可知，E中有羧基，而F中没有，所以鉴别有机物E和F合适的试剂为NaHCO3或 Na2CO3，
    故答案为：CH3MgBr；NaHCO3或 Na2CO3；
    （4）根据G的结构简式可知，
    A．G中没有苯环，所以不属于芳香烃衍生物，故A错误；
    B．G中有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
    C．G不能与NaOH反应，故C错误；
    D．G中羟基邻位碳上有氢原子，能发生消去反应与酯化反应，故D正确；
    故选BD；
    （5）根据B的结构简式，与 B具有相同官能团且官能团都直接连在六元碳环上的结构为，六元碳环上连有-OH、-COOH、-CH3，根据定二动一原则，有18种结构，一种同时满足下列条件①核磁共振氢谱有2个吸收峰，即有两种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，则符合条件的B的链状同分异构体的结构简式为，
    故答案为：18；．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，难度中等，充分利用有机物的结构、反应条件即反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．
    XYZ
    W
    （1）X元素在元素周期表中的位置第二周第ⅣA族_．
    （2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为．
    （3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
    （4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是氯离子会破坏铝表面氧化膜．
    （5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式CO-2e-+O2-═CO2．关于该电池的下列说法，正确的是AC
    A．工作时电极b作正极，Z2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
    B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
    C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
    （6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═5CO2+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变[已知：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3]：

    据此判断：
    （1）沉淀1是Fe2O3、固体B是Al2O3（填物质的化学式）．
    （2）固体E所含的主要的阳离子是K+、NH4+．
    （3）反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）反应②的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
    D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①B是阴 极（填“阴”或“阳”） B极逸出无色（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈红色．
    ②电解池中A极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．B极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：
    ①A电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    ②B电极的材料是精铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    ③下列说法正确的是bd．
    a．电能全部转化为化学能  b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
    c．溶液中Cu2+向阳极移动  d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （3）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为2.24L．
    （4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用硫酸溶液，阳极材料是用铜，阴极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（　　）
    A．两种气体的分子个数之比为17：16
    B．两种气体的原子个数之比为17：16
    C．两种气体的氢原子个数之比为17：12
    D．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（　　）
    A．蒸馏水B．0.5 mol/L的醋酸溶液
    C．0.5 mol/L的盐酸D．0.5 mol/L的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
    （1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）
    一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．该反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化剂}$5N2+6H2O，每有10mol N2生成，氧化产物与还原产物的比2：3，反应中转移的电子的电子数为24NA．
    （3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （4）分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等
    （5）①写出实验室由NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；检验氨气已收集满的方法是：湿润的红色石蕊试纸置集气瓶口，试纸变蓝说明集满
    ②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉．该实验体现了氨气的两个重要性质分别是氨气易溶于水、氨气与水反应生成碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

    （1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序号）．
    ①研磨  ②多次浸取  ③升高温度  ④加压    ⑤搅拌
    （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为
    （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．
    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净，
    ②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2；
    ③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤
    （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为
    c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g．

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