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    5．下列物质分类正确的是（　　）
    A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    分析 A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
    B．一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；
    C．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
    D．根据胶体的概念及胶粒大小进行判断．

    解答 解：A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Fe3O4、CaO均为碱性氧化物，Na2O2和酸反应生成盐和水同时生成氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
    B．盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水为氨气的水溶液均为混合物，故B正确；
    C．烧碱、冰醋酸水溶液中导电均为电解质，四氯化碳不能电离为非电解质，故C错误；
    D．稀豆浆、硅酸粒子直径在1-100nm之间均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查混合物、电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物胶体等概念的理解和应用，题目难度不大，注意这几个概念的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂
    B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成多肽
    C．在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己完全水解
    D．蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知反应：
    ①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ/mol
    ②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ/mol
    ③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol
    在C2H4（g）+H2O（g）=CH3CH2OH（g）△H4中，△H4等于（　　）
    A．-48.5kJ/molB．+48.5kJ/molC．-45.5kJ/molD．+45.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-
    B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．铅蓄电池放电时发生的反应是：Pb+SO42--2e-═PbSO4；PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，使用该电池时，若外电路上转移电子0.05mol，则消耗H2SO4的质量是（　　）
    A．0.05molB．0.025molC．4.9gD．9.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为研究亚氯酸钠（ NaClO2 ） 的性质，某化学兴趣小组进行了如下实验．
    实验Ⅰ：制取 NaClO2晶体
    已知：i．NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
    ii．装置②产生ClO2，ClO2是一种易溶于水、能与碱液反应、有刺激性气味的气体．
    利用如图所示装置进行实验

    （1）装置③的作用是防止倒吸．
    （2）装置④中制备NaClO2的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑．
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如图1实验方案，并进行实验：
    i．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-），将所得混合液配成100mL待测溶液．
    ii．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用2.0mol•L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为20.00mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    （4）达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色．
    （5）该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{3.62}{m}×100%$．
    实验Ⅲ：亚氯酸钠溶液间接电化学法除去NO的过程，如图2所示：已知电解池的阳极室和吸收池中溶液的pH均在8-9之间
    （6）写出阳极的电极反应式：Cl-+4OH--4e-=ClO2-+H2O．
    （7）用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．78g过氧化钠中含2NA个O2-
    B．0.1molOH-含NA个电子
    C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
    D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在100 g质量分数为30%的甲醛水溶液中，含有氢原子数为2NA
    B．7.8 g Na2S和Na2O2固体混合物中，含有的阴离子数为0.1NA
    C．1mol乙醇含有共价键的总数7NA
    D．反应2SO2（g）+O2（g）?2 SO3 （g），单位时间内消耗NA个O2分子的同时生成2NA个SO3分子，此时反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    称取一定量的NaOH
    B．
    制取NaHCO3
    C．
    检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
    D．
    收集NO2丙防止其污染环境

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