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    6．下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是（　　）
        
    A．熬药后箅渣   B．防雾霾戴口罩   C．制作玫瑰精油D．森林中的丁达尔效应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．是过滤操作；
    B．防雾霾戴口罩能防止稀硝颗粒物被吸入；
    C．装置是蒸馏过程；
    D．森林中的丁达尔效应是胶体微粒对对光的散射作用；

    解答 解：A．是过滤操作，利用的是不容易水的物质被过滤，得到滤液，与分散质粒子直径有关，故A不选；
    B．防雾霾戴口罩能防止稀硝颗粒物被吸入，和微粒直径大小有关，故B不选；
    C．装置是蒸馏过程，利用的是物质沸点不同可知温度蒸馏得到馏分，与分散质粒子直径无关，故C选；
    D．森林中的丁达尔效应是胶体微粒对对光的散射作用，属于胶体的特征性质，和胶体微粒直径有关，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了现象分析和实验操作的过程分析判断，主要是胶体性质和蒸馏过程的理解，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器．香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    ①分子式为C10H9O3
    ②能与饱和溴水发生取代反应
    ③能与饱和溴水发生加成反应
    ④能使酸性KMnO4溶液褪色
    ⑤1mol香豆素-4最多能与含1molNaOH的溶液反应．
    A．①②③B．③④⑤C．②③④D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使石蕊变红色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：K+、Ba2+、CO32-、Cl-
    C．c（OH-）/c（H+）=l0-12的溶液：K+、Al3+、Cl-、Br-
    D．由水电离出的c（H+）=l0-12mol•L-1的溶液：Mg2+、K+、Br-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（　　）
    A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．H3BO3可以通过电解NaB（OH）4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是（　　）
    A．M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
    B．N室中：a%＜b%
    C．b膜为阴离子交换膜
    D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成5.6L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验滴加试剂至过量时，现象正确的是（　　）
    A．Ⅰ的烧杯中立即产生红褐色沉淀B．Ⅱ的试管中溶液变红
    C．Ⅲ的试管中放出大量气体D．Ⅳ的试管中先出现白色沉淀后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
    实验序号使用药品现象
    ⅠNa2O2、H2O①试管壁发热
    ②有无色无味气体产生
    ⅡNa2O2、浓盐酸①试管壁发热
    ②有刺激性气味的气体产生
    ③反应后所得溶液呈浅黄绿色
    请完成下列问题：
    实验I中：
    （1）反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）证明无色无味气体是氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气．
    实验Ⅱ中：
    （3）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是Na2O2+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
    （4）若向反应后的溶液中加入少量MnO2，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是黄绿色溶液中存在H2O2，加入MnO2使H2O2分解速率加快，立即产生氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某化学兴趣小组通过实验探究稀硝酸的氧化性．
    同学们使用装置Ⅰ进行铜与稀硝酸反应的实验（夹持装置已略去）．

    （1）在实验开始时，由于试管中空气的存在，同学们观察到试管中产生了红棕色气体，用化学方程式表示产生红棕色气体的原因：2NO+O2═2NO2．
    （2）为了更清晰的观察到反应产生的无色气体，同学们用装置Ⅱ进行实验：实验时，先将一定量稀盐酸加入试管，一段时间后，再滴加稀硝酸．加入稀盐酸的目的是产生CO2排出试管中的空气．
    （3）为了进一步从微粒角度研究稀硝酸的氧化性，甲、乙两同学分别进行以下实验．
    ①甲同学另取一支试管，加入铜片，再加入硝酸钠溶液，无明显现象；继续加入稀盐酸后，溶液上方有浅红棕色气体产生．溶液中反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ②乙同学将装置Ⅱ中的稀硝酸替换为相同浓度的硝酸钠溶液，并重复（2）中的实验步骤．为确保铜片表面产生无色气泡，则在操作中需要控制稀盐酸过量．
    ③依据①、②中的实验，从微粒角度分析，你对稀硝酸氧化性的认识是硝酸根离子在酸性环境中表现强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．光气（COCl2）是一种重要的有机中间体，化学性质不稳定，遇水迅速水解，工业上制备光气的原理为CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）．

    （1）光气分子中所有原子均满足稳定结构，其电子式为；光气遇水后生成两种气体，其中一种气体极易溶于水，反应的化学方程式为COCl2+H2O═2HCl+CO2；
    （2）上述反应过程的能量变化如图1所示，已知断裂1mol Cl-Cl、C-Cl、C=O分别需要吸收243kJ、328kJ和728kJ能量，则断裂0.5mol CO分子中的化学键需要吸收的能量为526.5kJ；
    （3）某学习兴趣小组模拟工业制备光气的方法，在恒温恒容的容器中加入等物质的量的CO和Cl2（活性炭作催化剂），容器中有关物质的浓度变化如图2所示，已知0～t0时间段Cl2的平均反应速率为0.025mol/（L•s），则时间应为24s．

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