Question

现有5.6g铁跟200ml HCl溶液恰好完全反应
（1）求生成氢气的体积（在标准状况下）？
（2）原盐酸的物质的量浓度？

Answer 1

【答案】分析：（1）计算5.6g铁的物质的量，根据方程式计算生成氢气的物质的量，在根据V=nVm计算氢气的体积；
（2）根据铁原子守恒，可知n（Fe）=n（FeCl₂），再根据氯离子守恒可知n（HCl）=2n（FeCl₂），根据c=计算盐酸的物质的量浓度．
解答：解：（1）5.6g铁的物质的量为=0.1mol，
令标准状况下，生成氢气的体积为V，则：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
1mol          22.4L
0.1mol        V
解得：V=×22.4L=2.24L．
答：5.6g铁跟HCl溶液恰好完全反应，标准状况下，生成氢气的体积为2.24L．
（2）5.6g铁跟200ml HCl溶液恰好完全反应，
5.6g铁的物质的量为=0.1mol，根据铁原子守恒，可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.1mol，
再根据氯离子守恒可知n（HCl）=2n（FeCl₂）=0.2mol，
所以原盐酸溶液物质的量浓度为=1mol/L．
答：原盐酸溶液物质的量浓度为1mol/L．
点评：本题考查根据方程式的计算等，难度不大，是对基础知识的考查，掌握化学方程式的计算格式和规范性．