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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．我国流通的硬币材质是金属单质
    B．所有的不锈钢都只含有金属元素
    C．黄铜的熔点高于金属铜，故应用广泛
    D．镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁

    分析 A．我国流通的硬币材质是合金；
    B．不锈钢的成分中含有碳或硅元素；
    C．合金的熔点低；
    D．合金的硬度和强度大．

    解答 解：A．我国流通的硬币材质是合金，而不是金属单质，故A错误；
    B．不锈钢的成分中含有碳或硅元素等非金属元素，故B错误；
    C．合金的熔点低，青铜是合金，故C错误；
    D．合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查金属及合金的性质，熟记和理解金属的性质及用途，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．日本福岛核电站的核原料铀-235（92235U）裂变释放出碘-131（53131I）和铯-137（55137Cs），关于它们的说法正确的是（　　）
    A．铀-235和碘-131是同位素B．碘-131的质子数为131
    C．铀-235的中子数是143D．碘-131和铯-137是同种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．Na+、Cl-、Mg2+、SO42-B．H+、K+、NO3-、CO32-、
    C．Ag+、NO3-、Cl -、Cu2+D．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质小苏打样品中Na2CO3的质量分数．
    【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO3分解完全．
    （2）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
    （2）向混合液中（NaHCO3少量）中加足量Ba（OH）2溶液时的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
    【方案三】按如图所示装置进行实验：

    （1）B中盛放的试剂是浓硫酸D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置．
    （2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为29.6%．（保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．    
    按要求写方程式：
    （1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    （2）F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    （3）C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （4）E转化为K的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）
    ①过氧化钠   ②次氯酸   ③双氧水   ④活性炭    ⑤臭氧．
    A．①②③⑤B．只有①③⑤C．②③④D．只有①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比（　　）
    A．2：4：7B．2：4：5C．2：4：3D．3：5：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验操作或结果正确的是（　　）
    A．选择合适试剂，用图1装置分别制取CO2、NO和O2
    B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
    C．洗涤沉淀时（图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
    D．用pH试纸测得0.10 mol•L-1NaF溶液的pH=5.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为测定某有机化合物A的结构，进行了如下实验．
    【分子式的确定】
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况）．则该有机物中各元素的原子个数比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1．
    （2）该有机化合物的相对分子质量为46，则其分子式是C2H6O．
    （3）预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3．
    【结构简式的确定】
    （4）经测定，有机物A不能与金属钠反应，则A的结构简式为CH3OCH3．
    【性质实验】
    （5）A的同分异构体在一定条件下脱水可生成B，用B制备氯乙烷原子利用率为100%，请写出上述由A的同分异构体制备氯乙烷反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2 +HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2 Cl．

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