分析 (1)①4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ/mol
③4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269.0kJ/mol,③×2-①得4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)据此进行分析;
(2)W(NH3)=$\frac{{n}_{反}}{{n}_{原}}$×100%,据此进行计算;
(3)①据图象分析,主要从转化率角度来分析选用催化剂I的优势;
②结合图象并从平衡移动的角度来分析;
(4)①HNO2?H++NO2-,则Ka=$\frac{c({H}^{+})c(N{{O}_{2}}^{-})}{c(HN{O}_{2})}$,故$\frac{{c(NO_2^-)×c(O{H^-})}}{{c(HN{O_2})}}$=$\frac{K_a}{{c({H^+})}}×c(O{H^-})$据此进行计算;
②根据电荷守恒式:c(H+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(NO2-)+c(OH-),进行计算;
③根据难溶电解质的溶度积常数表达式进行计算.
解答 解:(1)①4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ/mol
③4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269.0kJ/mol,③×2-①得4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g),故主反应的△H=(-1269.0kJ/mol)×2-(-905.5kJ/mol)=-1632.5kJ/mol,
故答案为:-1632.5kJ/mol;
(2)消耗的n(NH3)=$\frac{2}{3}$n(H2O)=$\frac{2}{3}$n,故NH3总平衡转化率=$\frac{{n}_{反}}{{n}_{原}}$×100%=$\frac{{\frac{2}{3}n}}{m}×100%$,
故答案为:$\frac{{\frac{2}{3}n}}{m}×100%$;
(3)①选用催化剂I的优势有:催化剂I在低温下就能使主反应NO的转化率很高,若使用此催化剂脱硝,更有利于节约能源,
故答案为:催化剂I在低温下就能使主反应NO的转化率很高,若使用此催化剂脱硝,更有利于节约能源;
②观察图象不难发现,低于210℃时,NO的转化率随温度升高而增大,而主反应为放热反应,升高温度向逆反应进行,则NO的平衡转化率应随温度升高而降低,与平衡移动得到的结论不一致,故该温度范围内NO的转化率都是非平衡转化率,
故答案为:低于210℃时,NO的转化率随温度升高而增大,而主反应为放热反应,升高温度向逆反应进行,则NO的平衡转化率应随温度升高而降低,与平衡移动得到的结论不一致,故该温度范围内NO的转化率都是非平衡转化率,
(4)①HNO2?H++NO2-,则Ka=$\frac{c({H}^{+})c(N{{O}_{2}}^{-})}{c(HN{O}_{2})}$,故$\frac{{c(NO_2^-)×c(O{H^-})}}{{c(HN{O_2})}}$=$\frac{K_a}{{c({H^+})}}×c(O{H^-})$=$\frac{{5.1×{{10}^{-4}}}}{{{{10}^{-12}}}}×{10^{-2}}$=5.1×106,
故答案为:5.1×106;
②根据电荷守恒式:c(H+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(NO2-)+c(OH-),可知c(NO3-)=c(H+)+c(Na+)-c(NO2-)-c(OH-)=10-12mol/L+0.1mol/L-5.6
×10-2mol/L-10-2mol/L≈0.1mol/L-5.6×10-2mol/L-10-2mol/L=0.034mol/L,
故答案为:0.034;
③滴入硝酸银溶液后:
c(NO2-)≈1.0×10-6mol/L,c(Ag+)=$\frac{0.1mol/L×0.00005L}{0.00505L}$≈1.0×10-3mol/L,Qc=c(NO2-)×c(Ag+)≈1.0×10-6×1.0×10-3=1.0×10-9<2×10-8,故不能生成沉淀,
故答案为:不能.
点评 本题是一道综合知识的考查题,要求学生具有知识的梳理和迁移能力,难度大,综合性强,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径大小:X>Y>Z>T>W | |
B. | 二元化合物a是MgS,气体是H2S | |
C. | 元素Z的单质与其它元素的单质都可以发生化学反应 | |
D. | 非金属性:Z>W>T |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加热NH4Cl只破坏离子键 | |
B. | N2H4中极性键与非极性键的比值是1:4 | |
C. | PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 | |
D. | 某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子半径:Y>Z | B. | Z的含氧酸均有强氧化性 | ||
C. | 与Y同周期氢化物中D最稳定 | D. | F含离子键和共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该一元酸溶液浓度为0.10 mol•L-1 | |
B. | a、b、c点的水溶液导电性依次增强 | |
C. | 室温时,HA的电离常数Ka≈l×10-5 | |
D. | a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同 |
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