练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    B、常温下，2.7克铝与足量的稀硫酸反应，失去的电子数为0.1NA
    C、在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+ 数等于NA
    D、在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷；
    B．铝为3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，反应0.1mol铝失去0.3mol电子；
    C．碳酸钙难溶于水，溶于水中的钙离子减少；
    D．甲烷和水分子中含有的电子数都是10个，标况下22.4L甲烷的物质的量和18g水的物质的量都是1mol，都含有10mol电子．
    解答： 解：A．1mo硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷，所带电荷数为2NA，故A错误；
    B．2.7g铝的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol铝失去0.3mol电子，失去电子的数目为0.3NA，故B错误；
    C．100g碳酸钙的物质的量为1mol，由于碳酸钙难溶于水，则水中溶解的碳酸钙远远小于1mol，所得溶液中的Ca2+数远远小于NA，故C错误；
    D．标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子，18g水的物质的量为1mol，也含有10mol电子，二者所含有的电子数均为10 NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用判断，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、氧原子的结构示意图：
    B、乙烯的结构简式：CH2CH2
    C、中子数为16的硫离子
     
    32
    16
    S2-
    D、N2的电子式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A和B两支试管所盛的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子，向试管A中滴入酚酞试液后溶液呈红色．请回答下列问题：
    （1）若向某试管的溶液中滴入稀盐酸时能产生沉淀，则该试管为
     
    （填A或B）
    （2）若将试管A和试管B溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干滤液后可得到一种纯净物，则混合过程中发生的离子方程式为（写出其中一个离子方程式即可）
     

    （3）若试管A中的离子组成的两种化合物配制成混合溶液，试管B中的离子组成的两种化合物配成混合溶液，且两试管中四种溶液溶质的物质的量相等，将两试管中的溶液混合后过滤，所得淲液中各种离子的物质的量之比为
     

    （4）若向由试管A中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，则发生的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A、生成物总能量一定低于反应物总能量
    B、等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O（l）放出的能量相同
    C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42-的物质的量浓度为0.2mol?L-1，当加等体积的0.2mol?L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（　　）
    A、0.2 mol?L-1
    B、0.25 mol?L-1
    C、0.45 mol?L-1
    D、0.225 mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图：

    （1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反应的平衡常数随温度的变化如表一，
    温度/℃4005008301000
    平衡常数K10910.6
    ①从上表可以推断：此反应是
     
     （填“吸”或“放”）热反应．
    ②在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为
     
    ．
    （2）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有
     
    （填实验编号）；
    实验编号N（CO）N（H2O）n（H2）N（CO2）
    A1523
    B2211
    C0.5211
    （3）在一个绝热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是
     

    ①体系的压强不再发生变化              
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变　    
    ④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化              
    ⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
    （4）如图表示此流程的第II步反应在t1时刻达到平衡、t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．图中时刻t2发生改变的条件可能是
     
    ．（写出两种）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1），恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系，如图所示．以下叙述错误的是（　　）
    A、表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H=-297 KJ?mol-1
    B、由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ
    C、恒温恒容时，1molSO2和2molO2 充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ
    D、将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 2mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量（单位kJ/mol），则下列说法正确的是（　　）
    A、白磷比红磷稳定
    B、红磷转变为白磷是吸热反应
    C、白磷燃烧是吸热反应
    D、红磷燃烧的热化学方程式可表达为：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s），△H=-（E3-E2） kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是（　　）
    A、1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOH
    B、1molX最多能与9mol氢气反应
    C、X能与糠醛（）发生缩聚反应
    D、1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案