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    下列有关物质性质说法不正确的是

    A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径:Na＞K

    C．元素的最高正价:S＞Si D．氧化性: Br2＜Cl2

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、因为Cl非金属性大于I，所以热稳定性:HCl＞HI，故A正确；B、K与Na位于同一主族，K位于第4周期，Na位于 第3周期，所以原子半径:Na＜K，故B错误；C、S元素的最高正价为+6，Si元素的最高正价为+4，所以元素的最高正价:S＞Si，故C正确；D、因为Br打非金属性小于Cl，所以氧化性: Br2＜Cl2，故D正确。

    考点：本题考查原子结构与元素周期律。

     

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    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

    A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

    C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

     

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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    主要化合价

    +1

    +6 -2

    +5 -3

    -2

    +3

    已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是

    A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+

    B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨

    C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸

    D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

     

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    下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是

    A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O

    B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

    C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-

    D．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市东城区普通校高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分） 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）这三种氧化物中，属于酸性氧化物的是____________(用化学式表示)。

    （2）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋8NH 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。

    （3）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的 ΔH3= kJ·mol-1。

     

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    分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是

    A．Cu B．CO2 C．冰醋酸 D．氨水

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京十中高三第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是

    A．双氧水稀溶液可用于清洗伤口

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    C．PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶

    D．自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质

     

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    A．单质D可用于冶炼某些难熔金属

    B．工业上常用电解法制得C和D的单质

    C．稳定性：A2B＞A2E

    D．简单离子的半径：C＞D＞E＞B

     

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