Question

将0.1mol CuSO₄、0.1mol CuSO₄?5H₂O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6kJ，后者吸热1.1kJ，则以下热化学方程式正确的是（　　）

A、CuSO₄（s）→CuSO₄（l）+66kJ

B、CuSO₄ （aq）+5H₂O（l）→CuSO₄?5H₂O （s）-11 kJ

C、CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）+66 kJ

D、CuSO₄（s）+5H₂O（l）→CuSO₄?5H₂O （s）-11kJ

Answer 1

分析：将0.1mol CuSO₄、0.1mol CuSO₄?5H₂O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6kJ，后者吸热1.1kJ，热化学方程式为：CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）+66 kJ；CuSO₄?5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）-11KJ，据此分析选项判断；

解答：解：将0.1mol CuSO₄、0.1mol CuSO₄?5H₂O固体分别溶于足量水时，前者放热6.6kJ，后者吸热1.1kJ，热化学方程式为：CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）+66 kJ；CuSO₄?5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）-11KJ，
A、固体溶于足量水时形成的是硫酸铜溶液，不是液态，热化学方程式为：CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）+66kJ，故A错误；
B、①CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）+66 kJ；②CuSO₄?5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）-11KJ，依据盖斯定律①+②计算得到：
CuSO₄?5H₂O （s）→CuSO₄ （aq）+5H₂O（l）+55KJ；
CuSO₄ （aq）+5H₂O（l）→CuSO₄?5H₂O （s）-55 kJ，故B错误；
C、将0.1mol CuSO₄溶于足量水时，放热6.6kJ，热化学方程式为：CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）+66 kJ；故C正确；
D、0.1mol CuSO₄?5H₂O固体溶于足量水时，吸热1.1kJ，热化学方程式CuSO₄?5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）-11KJ，故D错误；
故选C．

点评：本题考查物质变化过程中能量变化和热化学方程式书写，固体硫酸铜溶解为稀溶液，过程是放热，结晶水合物溶解过程是吸热，注意物质状态的标注和对应能量变化是解题关键，题目难度中等．