Question

【题目】根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是

A. SiCl4 和A1Cl3都是分子晶体 ，熔融状态下不导电

B. MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水

C. 若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的

D. 固态时可导电的一定是金属晶体

Answer 1

【答案】D

【解析】

不同晶体的熔沸点比较：原子晶体>离子晶体>>分子晶体。故可以通过晶体的熔沸点判断出该晶体的类型。即NaCl、MgCl2为离子晶体，AlCl3、SiCl4为分子晶体。R可能为原子晶体。

A. 相比之下，AlCl3、SiCl4的熔沸点都很低，可以判断出这两类物质都是分子晶体，熔融状态下不能电离出离子，所以不能导电，A正确；

B. MgCl2和NaCl的熔沸点都较高，可以判断出这两类物质都是离子晶体，熔融状态下可以电离出离子，所以能导电，且这两种物质都易溶于水，B正确；

C. R的熔沸点非常高，若其为原子晶体，则其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的：共价键键能越高，该物质的熔沸点也越高，C正确；

D. 固态时可导电的不一定是金属晶体，比如石墨，石墨不是金属晶体，但是石墨可以导电，D错误；

故合理选项为D。