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    9．某学习小组为探究MnO2与FeCl3•6H2O的反应，设计了下列装置如图1：

    实验前查到信息：
    ①FeCl3熔点282℃，沸点315℃，FeCl3   $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ FeCl2+Cl2↑
    ②FeCl3•6H2O  熔点37℃，沸点285℃
    实验过程记录：
    操作步骤现象
    1检查装置气密性，添加相应药品，点燃酒精灯，开始给A加热
    2打开a，关闭b、c，用湿润蓝色石蕊试纸贴近a口A中出现白雾，蓝色石蕊试纸变红
    3打开b，关闭a、cA中逐渐产生黄色气体，试管及导管壁内附有黄色液滴，B中溶液变红
    4打开c，关闭a、bC中溶液变棕黄色
    5停止加热
    回答下列问题：
    （1）A中的白雾是盐酸小液滴．
    （2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是FeCl3•6H2O受热气化，在管壁遇冷所致．
    （3）B中溶液变红，用化学用语解释原因是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验如图2：
    Ⅰ．C中变黄的原因是Fe3+和Br2共同导致．
    Ⅱ．C中发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
    （5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红色固体，A中发生化学反应的方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

    分析 （1）FeCl3•6H2O 受热失去结晶水，同时水解，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴；
    （2）试管及导管壁内附有黄色液滴，说明FeCl3•6H2O 受热气化，在管壁遇冷所致；
    （3）B中溶液变红，说明Fe3+进入B试管与SCN-结合成红色的 Fe（SCN）3；
    （4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验如图2，滴加KSCN变红色，说明含Fe3+，滴加K3[Fe（CN）6]，未变红色，说明不含Fe2+，用CCl4萃取，下层曾橙红色，说明Br2生成，所以C中变黄是气化的Fe3+和Br2的颜色，即有物质能够将Br-氧化成Br2，未检查到Fe2+，则证明铁离子不能氧化溴离子，二氧化锰与FeCl3•6H2O 反应生成的Cl2氧化的Br-，据此分析；
    （5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红色固体即Fe2O3，所以二氧化锰与FeCl3•6H2O 反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，据此结合原子守恒书写化学方程式．

    解答 解：（1）FeCl3•6H2O 受热失去结晶水FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl3+6H2O，同时水解FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，故答案为：盐酸小液滴；
    （2）因为FeCl3•6H2O 的沸点285℃，所以加热会使FeCl3•6H2O气化，在管壁遇冷又转变成液体，所以试管及导管壁内附有黄色液滴，故答案为：FeCl3•6H2O受热气化，在管壁遇冷所致；
    （3）FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，生成血红色的硫氰化铁，所以B中溶液变红，
    故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    （4）根据以上分析，C中变黄是气化的Fe3+和Br2的颜色，则证明有物质能够将Br-氧化成Br2，未检查到Fe2+，则证明铁离子不能氧化溴离子，二氧化锰与FeCl3•6H2O 反应生成的Cl2氧化的Br-，C中发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案为：Ⅰ．Fe3+和Br2共同导致；Ⅱ．2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
    （5）根据以上分析，二氧化锰与FeCl3•6H2O 反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，反应方程式为：3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O，
    故答案为：3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

    点评 本题考查物质性质探究实验，侧重对原理分析、陌生方程式的书写等考查，是对学生综合能力的考查，熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．

    练习册系列答案
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