Question

(8分)在一定温度下，有a. 醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是                  

用a、b、c表示，下同）

(2) 当c(H^＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为               ．反应所需时间的长短关系是______________________．

(3)将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是______________________．

 

Answer 1

【答案】

 (1) a＞c＞b（ 2分） (2)a＝b＝c（2 分）b＝c＞a　（ 2分）(3) a＞b＝c（2 分）

【解析】（1）硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸。酸中氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大。三种酸中氢离子浓度大小顺序是硫酸、盐酸和醋酸，所以三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是a＞c＞b。

（2）开始时，氢离子浓度相同，所以反应速率相同；由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，在反应过程中，会继续电离出氢离子，所以醋酸的反应速率大，时间少，即反应所需时间的长短关系是b＝c＞a。

（3）弱酸在稀释过程中会继续电离出氢离子，所以c(H^＋)由大到小的顺序是a＞b＝c。