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【题目】用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液,开始时阴极和阳极上分别析出的物质是

A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 CH2和O2 D.Cu和O2

【答案】B

【解析】

试题分析:根据电解原理,阳离子放电顺序是Cu2+>H>Na,阴离子放电顺序是Cl>OH>SO42-,开始时阴极反应式Cu2++2e=Cu,阳极反应式:2Cl-2e=Cl2,故选项B正确。

练习册系列答案
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【题目】已知化学反应A2(g)B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是

A.每生成2分子AB吸收b kJ热量

B.该反应热ΔH=-(ab) kJ·mol1

C.该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量

D.断裂1 mol A—A1 mol B—B键,放出a kJ能量

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【题目】热水瓶胆镀银常用的还原剂是(  )

A. 福尔马林 B. 银氨溶液 C. 葡萄糖 D. 乙酸

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【题目】丙烯 氯乙烯 甲苯 甲醛 四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是(

A.①②④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤

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【题目】 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0MOHROH溶液,分别加水稀释至体积VpH的变化如图所示。下列叙述错误的是( )

AMOH的碱性强于ROH的碱性

BROH的电离程度:b点大于a

C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等

D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则增大

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【题目】50.0mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出,试计算:

1原混合液中CO32-的物质的量浓度为,Na+的物质的量浓度为。

2产生的气体在标准状况下的体积L

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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的AB,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示:下列说法中正确的是

A3040 min间该反应使用了催化剂

B.反应方程式中的x1,正反应为吸热反应

C30 min时降低温度,40 min时升高温度

D8 minA的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1

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【题目】煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是

A. 煤的干馏 B. 煤的液化 C. 石油分馏 D. 石油裂化

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【题目】用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知反应I4NH3(g)6NO(g) 5N2(g)6H2O(l) ΔH1

反应II2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH2(|ΔH1|2|ΔH2|)

反应III4NH3(g)6NO2(g) 5N2(g)3O2(g)6H2O(l) ΔH3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

温度/K

反应I

反应II

已知:

K2K1K2K1

298

K1

K2

398

K1

K2

(1)ΔH3____________(ΔH1ΔH2的代数式表示);推测反应III________反应(吸热放热”)

(2)相同条件下,反应I2 L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示。

计算04分钟在A催化剂作用下,反应速率v(NO)______________

下列说法不正确的是_______

A.单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡

B.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡

C.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

D.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数

(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如右。溶液中OH向电极____移动(ab),负极的电极反应式为________________

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