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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合会提高漂白效率
    B．氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动
    C．普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱
    D．铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物

    分析 A．依据反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，及生成物性质解答；
    B．氢氧化铁胶体能够吸附带正电荷离子而形成带正电荷的胶体微粒；
    C．玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅；
    D．依据铝、氧化铝都能够与酸、碱反应解答．

    解答 解：A．氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合通入水中反应生成硫酸和盐酸，二者不具有漂白性，故A错误；
    B．氢氧化铁胶体能够吸附带正电荷离子而形成带正电荷的胶体微粒，在电场的作用下向阴极移动，故B错误；
    C．玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，不含石灰石和纯碱，故C错误；
    D．铝、氧化铝都能够与酸、碱反应，所以铝制容器，不耐酸、碱，不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、二氧化硫、氢氧化铁胶体的性质，明确玻璃成分是解题关键，注意基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3（正反应是放热反应）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（　　）
    A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
    B．加压、v正、v逆都增大，且v正大于v逆
    C．降温，v正、v逆减小，且v正小于v逆
    D．体积不变，加入氮气，v正、v逆都增大，且v正大于v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．丙烯腈（CH2═CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产．主要副产物有丙烯醛（CH2═CHCHO）和乙腈（CH3CN）等．回答下列问题：
    （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
    ①C3H6（g）+NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ•mol-1
    ②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ•mol-1
    两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是两个反应均为放热量大的反应；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是低温、低压．
    （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率不是（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低．
    （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，进料气氨、丙烯、空气的理论最佳体积比约为1：1：7.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验
    （1）试管A中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是品红．
    （3）试管C中的实验现象为溴水褪色，则可证明SO2具有还原性．
    （4）实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是
    可控制反应的起始与停止．
    （5）该装置存在明显的缺陷，应如何改进增加尾气吸收装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
    B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
    C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
    D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（　　）
    A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
    B．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
    C．已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）3
    D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（　　）
    序号①②③④⑤
    溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3
    pH7.07.010.38.311.6
    A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3-
    B．由水电离产生的c（H+）：①=②
    C．溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
    D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
    C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求填空：
    （1）3.01×1022个OH-的质量为0.85g_，含有电子的物质的量为0.5mol．
    （2）质量为3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为：78g/mol，X的相对原子质量为32．
    （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b个，那么c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a•NA}$ L （用含NA的式子表示）．
    （4）要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，则需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）71.5g．
    （5）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1_．
    （6）在标准状况下，H2和CO2的混合气体6.72L，质量为4.8g，则H2的质量为0.4g，CO2在标准状况下的体积为2.24L．

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