Question

12．要使10mL0.05mol•L^-1H₂SO₄溶液的pH增大2，下列方法不可行的是（　　）

• A． 向溶液中加入适量氯化铵固体
• B． 向溶液中加入一定体积的pH=4的盐酸
• C． 向溶液中加水至溶液体积为1000mL
• D． 向溶液中加入适量醋酸钠固体

Answer 1

分析 10mL0.05mol•L^-1H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=1，若使溶液的pH增大2，需要减小氢离子的浓度．

解答 解：10mL0.05mol•L^-1H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=1，若使溶液的pH增大2，需要减小氢离子的浓度，
A．向溶液中加入适量氯化铵固体，溶液中氢离子浓度几乎不变，所以不能使pH增大2，故A错误；
B．pH=1的溶液，若使溶液的pH增大2，可以加入一定体积的pH=4的盐酸，故B正确；
C．pH=1的溶液，向溶液中加水至溶液体积为1000mL，体积增大为原来的100倍，则氢离子浓度减小为原来的$\frac{1}{100}$，则溶液的pH增大2，故C正确；
D．pH=1的硫酸溶液，加入醋酸钠，pH增大，所以向溶液中加入适量醋酸钠固体可以使溶液的pH增大2，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离、混合溶液的定性分析，题目难度不大，注意溶液中pH增大2，则氢离子浓度变为原来的$\frac{1}{100}$．