分别在三个体积固定的密闭容器里.加入相同量的M.N.发生反应aM△H=Q kJ?mol-1.反应达平衡时.P的物质的量浓度(mol?L-1)与容器体积和温度的关系如下表.其中说法正确的是( ) 温度容器体积c(P) 1L 2L 3L 100℃ 1.30 1.00 0.70 200℃ 1.20 0.90 0.62 300℃ 1.00 0.75 0.53 A.Q＞0B.温度不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

分别在三个体积固定的密闭容器里，加入相同量的M、N，发生反应aM（g）+bN（g）═cP（g）△H=Q kJ?mol^-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol?L^-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中说法正确的是（　　）

温度容器体积 c（P）	1L	2L	3L
100℃	1.30	1.00	0.70
200℃	1.20	0.90	0.62
300℃	1.00	0.75	0.53

A、Q＞0

B、温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

C、容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小

D、a+b＜c

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应．

解答： 解：A．当体积相同时，温度升高，P的浓度减小，即平衡逆向移动，所以此反应的正向为放热反应，则Q＜0，故A错误；
B．温度不变，扩大容器体积，压强减小，正逆反应速率都减小，故B错误；
C．当体积相同时，温度升高，P的浓度减小，即平衡逆向移动，所以M的含量增大，故C错误；
D．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，P的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有a+b＜c，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡移动原理的分析判断，主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的基本功要求较高，题目难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质．
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等．
信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如图所示）：
试根据以上信息回答下列问题：
（1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δ_s-s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δ_p-p，则H₂O分子中含有的共价键用符号表示为

；
（2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是

；
A．金刚石 B．干冰 C．食盐 D．固态氨
（3）已知：2H₂O?H₃O⁺+OH^-，H₃O⁺的立体构型是

；H₃O⁺中含有一种特殊的共价键是

；
（4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H₃O⁺互为等电子体的分子或离子

；
（5）水的分解温度远高于其沸点的原因是

；
（6）从结构的角度分析“固态水（冰）→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

、

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下表列有四种物质的沸点