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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. Cl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClO

    B. CaCO3加入醋酸中：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O

    C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O H2↑+ Cl2↑ +2OH－

    D. 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O

    【答案】A

    【解析】A、次氯酸为弱酸必须写化学式；B、碳酸钙难溶、醋酸为弱酸必须写化学式；C、氢氧化镁难溶必须写化学式；D、注意电荷守恒。

    A. Cl2通入水中，发生反应的离子方程式为：Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClO，选项A正确；B. CaCO3加入醋酸中：CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2+ + CO2↑+2CH3COO-+ H2O，选项B错误；C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl－+2H2O H2↑+ Cl2↑ +Mg(OH)2↓，选项C错误；D. 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：+5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O，选项D错误。答案选A。

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    A. 一种，二周期IIA族 B. 两种，三周期IIA族

    C. 两种，三周期IIIA族 D. 三种，四周期IA族

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    【题目】在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是

    A. 达到平衡时，反应放出QkJ热量

    B. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1

    C. X的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态

    D. 达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变

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    【题目】某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是

    A.Q一定能与卤素形成共价键B.Q一定能与卤素形成离子键

    C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D.Q的单质中不存在化学键

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    【题目】利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是（ ）

    A. 电流流向为：MWCNT→导线→钠箔

    B. 放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C

    C. 原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2g

    D. 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究非元素及其化合物的性质具有重要意义。

    Ⅰ. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测定烟气中SO2的体积分数。

    （一）模拟烟气的制备

    （1）用A装置制SO2，化学反应方程式为___________________________。

    （2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是___________________________。

    （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。

    （二）测定烟气中SO2的体积分数

    （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是__________、__________。（填序号）

    ①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液

    （5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数____________________。

    Ⅱ.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹) 。

    （1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水进行实验，实验操作、现象、结论如下：

    实验操作

    现 象

    结 论

    氯水中加入碳酸氢钠粉末

    有无色气泡产生

    氯气和水反应的产物具有酸性

    实验的结论是否合理__________，（选填合理或不合理）请说明理由______________________。

    ②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和S2-的还原性强弱,则甲、乙、丙中盛放的试剂是甲__________________ 乙__________________ 丙__________________

    （2）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：___________________________________使试管中的气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水进入试管丁。

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    【题目】I某课外小组模拟工业流程，设计了如下实验装置制备硝酸。

    （1）通入的气体a是________（填化学式），通入a的目的是：_________。

    （2）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是： ______NO2+ ______Na2CO3+______ H2O= ______ NaNO2+ ______ + ______NaHCO3

    （3）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：_________________

    Ⅱ按如图装置进行NH3性质实验。

    （4）先打开旋塞1，B瓶中的现象是_____________；原因是__________________。稳定后，关闭旋塞1。

    （5）再打开旋塞2，B瓶中的现象是____________________________________。

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    【题目】已知反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是

    A. 形成1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量

    B. 2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJmol-1

    C. H2O(l)==H2(g)＋O2(g) ΔH＝ckJ·molˉ1

    D. 2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a) kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是( )

    A. 喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境

    B. 将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色

    C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体

    D. 反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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