下列有关叙述正确的是:A．某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝.则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液中是否含有SO42-时.应取少量该溶液.依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关叙述正确的是：

A．某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．检测某溶液中是否含有SO₄²^－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

D．用氢氧化铜粉末检验尿糖

试题分析：A、NO₂也是红棕色气体，也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；B、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH₃，NH₃的水溶液显碱性，正确；C、应先加稀盐酸排除银离子等的干扰，再加BaCl₂溶液，错误；D、应用新制的氢氧化铜，错误。

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对于某些离子的检验及其结论一定正确的是( )

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有CO₃^2-

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C．加入足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl₂溶液有白色沉淀，一定有SO₄^2-

D．加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²^＋

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B．装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

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欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是

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C．氢氧化钠溶液	D．饱和食盐水

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下列试剂中，可鉴别K₂SO₄、KCl、(NH₄)₂SO₄、AlCl₃四种物质的溶液的是

A．氨水

B．Ba(OH)₂溶液

C．KOH溶液

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除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）

	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	KCl溶液	I₂	CCl₄，萃取
B	KNO₃	K₂SO₄	Ba（NO₃）₂溶液，过滤
C	Cu	CuO[	盐酸，过滤
D	CaCO₃	CaO	盐酸，过滤

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海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：
海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl₂，将其中的Br^-氧化，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO₃，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O
（1）写出第②步反应的离子方程式                                                ；
（2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl₂，处理的方法是        ，目的是          ，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是                      ；
（3）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂,可向工业Br₂中       ；
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液 d．加入Na₂SO₃溶液
（4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）
                       ，                     ，                             。

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除去粗盐中的