练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A、铝片与稀盐酸的反应
    B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
    C、灼热的碳与二氧化碳的反应
    D、酒精在空气中的燃烧反应
    考点：氧化还原反应,吸热反应和放热反应
    专题：
    分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；反应物总能量小于生成物总能量的反应为吸热反应，据此分析解答．
    解答： 解：A.2Al+6H+=2Al3++3H2↑，该反应中有元素化合价升降，所以属于氧化还原反应，且该反应是放热反应，故A错误；
    B．该反应是复分解反应，没有元素化合价升降，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．C+CO2
     高温 
    .
     
    2CO，反应中有元素化合价升降，所以属于氧化还原反应，且该反应是吸热反应，故C正确；
    D．所有的燃烧都是放热反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应、吸热反应的判断，侧重基本概念的考查，知道常见元素化合价、常见吸热反应和放热反应即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是用物质的量浓度为18mol/L的浓H2SO4配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为
     

    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．
    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断
     
    ．
    （4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入
     
    中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液并入容量瓶中，摇匀．
    （5）加水至距刻度线下1-2cm时，改用
     
    加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
    （6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①所用的浓硫酸长时间露置在空气中
     
    ；
    ②若加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；
    ③若定容时俯视刻度线
     
    ；
    ④转移溶液时不小心有溶液洒出
     

    ⑤用量筒量取浓硫酸时量筒内有少量水
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、25℃101kPa时，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol
    B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    C、反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
    D、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol  H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=-Q2 kJ/mol    则△H1＜△H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，有①0.01mol/LHCl溶液 ②pH=12的氨水，其中水的电离程度①
     
    ②（选填“＞”“＜”或“=”）；若将①②混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：①
     
    ②（选填“＞”“＜”或“=”）；若用①来滴定未知浓度的氨水，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）某温度（T℃）时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=11，则该温度下，将100mL0.2mol/L稀盐酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在三种无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能产生沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是
     
    ，沉淀不溶解的是
     
    或
     
    ．（填写化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    若反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H在密闭容器内达到化学平衡后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，下列关于该反应的正确说法是（　　）
    A、△H＞0
    B、a+b＜c+d
    C、温度升高，平衡常数增大，平衡向逆反应方向移动
    D、增加A的量，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的
    1
    3
    ，这四种元素原子核电荷数总和为37．
    （1）Y元素的名称是
     
    ．
    （2）这四种元素原子半径的大小为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填元素符号）．
    （3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为
     
    ＜
     
    （用分子式表示）．
    （4）X元素的单质与氯气反应，形成的化合物的电子式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    （2）溶液中的Na2SiO3与Na2[Al（OH）4]与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
    2Na2SiO3+2Na2[Al（OH）4]═2Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．
    （2）滤渣A的主要成分为
     
    ；滤渣A的用途是（只写一种）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
    D、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案