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    一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是      

     

    A．K＋移向催化剂b

    B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－

    C．Fe(CN)在催化剂b表面被氧化

    D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变

     

    C

    【解析】根据电子的流向，左电极为负极，右电极为正极，K＋移向正极，A项正确；负极反应式为[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－，正极反应式为[Fe(CN)6]3－＋e－=[Fe(CN)6]4－，B、D正确；C项[Fe(CN)6]3－在催化剂b表面被还原，错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学常见仪器的使用（解析版） 题型：选择题

    在实验室中进行下列实验探究，其中的实验用品均能用到且正确的是

    选项

    实验探究内容

    实验用品

    A

    铜丝在氯气中燃烧

    坩埚钳、燃烧匙、氯气、铜丝

    B

    铝热反应

    铁架台、大蒸发皿、普通漏斗、铝粉、Fe2O3

    C

    实验室制备氨气

    试管、集气瓶、酒精灯、NH4Cl、Ca(OH)2

    D

    用KMnO4晶体配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液

    容量瓶、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学守恒及离子浓度大小的比较（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述中正确的是

    A．0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1

    B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)

    D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1?10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学周期表、核素（解析版） 题型：选择题

    I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

    A 的化学性质与相同        B 的原子序数为53

    C 的原子核外电子数为78       D 的原子核内中子数多于质子数

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学周期表、核素（解析版） 题型：选择题

    以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

    A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

    B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

    C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

    D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学可充电池的反应规律（解析版） 题型：选择题

    我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池。电池总反应为V2O4＋xLiLixV2O4下列说法正确的是

    A．该电池充电时锂极与外电源的负极相连

    B．电池在放电时，Li＋向负极移动

    C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4＋xLi＋

    D．若放电时转移0.2 mol电子，则用去的锂为1.4x g

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池的工作原理、电极反应式的书写（解析版） 题型：选择题

    控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

     

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池四种型与金属腐蚀、保护（解析版） 题型：选择题

    科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2－。下列叙述错误的是

     

    A．c电极是正极，发生还原反应

    B．B口通入的是甲烷，发生氧化反应

    C．放电时O2-离子向d极移动

    D．d极上的电极反应式为：CH4＋4O2－+8e－=CO2↑＋2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数、等效平衡（解析版） 题型：填空题

    碳及其化合物有广泛的用途。

    (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为

    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

    以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)

    A．升高温度  B．增加碳的用量C．加入催化剂  D．用CO吸收剂除去CO

    (2)已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________。

    (3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为______________________________________。

    若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。

    (4)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。得到如下数据：

     

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

     

    900

    1.0

    2.0

    0.4

    1.6

    3.0

     

    通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)_________________________

    (5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。

     

    请回答下列问题：

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为________________________________。

    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

     

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